Estequimetria De Formulas Basicas Y Titulacion Redox

MANIPULACIONES BASICAS PARTE VII
ESTEQUIMETRIA DE FORMULAS BASICAS Y TITULACION REDOX

RESUMEN
El objetivo principal de la práctica era aprender a determinar el coeficiente estequiométrico de las aguas de hidratación y la molaridad de estas en las formulas químicas. En la primera parte del laboratorio se realizo la determinación de agua en el sulfato de cobre realizando una evaporación ycalculando la perdida en masa. En una segunda parte se determino la molaridad del agua oxigenada comercial (H2O2) mediante una reacción redox.
Abstract
The main objective of the practice was to learn how to determinate the stoichiometric coefficient of hydration water and the molarity of these in the chemical formulas. In the first part the determination of water in the copper sulphate wasperformed using evaporation and calculating the mass loss. In the second part the molarity of the hydrogen peroxide was performed throughout a redox reaction.
INTRODUCCION
Las formulas químicas son el resultado de la combinación de átomos de distintos elementos químicos. Los hidratos son compuestos químicos que poseen agua dentro de su estructura cristalina, la cual ha quedado atrapada en el procesode cristalización. Esta agua puede evaporarse por calentamiento del compuesto, dejándolo de esta manera deshidratado. Conociendo la masa inicial del compuesto y la final, se puede determinar la perdida que este sufrió y por tanto la formula de este.
La titulación es una técnica volumétrica en la que, por medio de la adición de una cantidad de una sustancia conocida de un reactivo de unaconcentración conocida, se puede determinar la concentración de otra sustancia de la cual se conoce la cantidad. Para el laboratorio se realizo una reacción de oxido-reducción de una solución de oxalato de sodio (Na2C2O4), utilizando permanganato de potasio (KMnO4); aprovechando el poderoso oxidante que este es, y el color purpura característico del ion que elimina la necesidad de usar un indicador.MATERIALES Y METODOS

FORMULA QUIMICA DE UN HIDRATO

PROCEDIMIENTO

REACCIONES QUIMICAS EN DISOLUCION. REACCION REDOX

PROCEDIMIENTO

RESULTADOS
A) FORMULA QUIMICA DE UN HIDRATO.

* Masa del crisol Limpio y Seco: 21,8987 g
* Masa del crisol con Hidrato: 22,4008 g
* Masa del CuSO4 x H2O 1: 0.5068 g
* Masa del crisol luego del calentamiento: a 22,2593; b 22,2589; c22,2577 g
* Masa del CuSO4 2: 0,3658 g; Masa del Agua: 0,1409 3
Para calcular la masa del CuSO4 x H2O 1, se debe restar la masa del crisol con el hidrato con la masa del crisol limpio y seco.
Para calcular la masa del CuSO4 2, se debe restar la masa del CuSO4 x H2O con la masa del H2O
Para calcular la masa del H2O 3, se debe restar la ultima masa reportada después del calentamiento con la masadel crisol con hidrato.
CALCULO DEL PORCENTAJE DE AGUA
0,5068 g →100%
0,1409 g →x %
x= 0,1409 g∙100%0,5068 g
x=27,80 %
Mediante la utilización de temperatura, se calentó el compuesto hidratado haciendo que el agua se evaporara y que permaneciera la sal.
mol CuSO4=0,3658g CuSO4∙1mol 159,5 g CuSO4=2,303×103Mol CuSO4
mol H2O= 0,1409 g H2O∙1mol18,0 g H2O=7,827×103Mol H2O
ProporcionCuSO4=2,303×103mol2,303×103mol=1
Proporcion H2O=7,827×103mol2,303×103mol=3,2
Si aproximamos la proporción del agua a 3, tenemos que la fórmula del sulfato de cobre hidratado es:
CuSO4 X 3H2O
Para el Hidrato de Sulfato de Cobre(II) existen diferentes formas, sean estas monohidratadas, di hidratadas, trihidratados, tetra hidratadas, pero su forma hidratada más característica es el sulfato de cobre (II)pentahidratado, puesto que esta es su forma más estable.
CuSO4 X 5 H2O
Si la muestra se calienta demasiado rápido, puede formar oxido de azufre, y si por el contrario se alienta demasiado tardo el agua toma demasiado tiempo en evaporarse, situación que no es recomendable puesto que debemos realizar varios calentamientos. Otro aspecto a destacar es el cambio de color desde azul hasta el gris. La...