Estequimetria Y Cambio Quimico
Actividad 1:
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Actividad 2:
• Al vaciar el contenido de bicarbonato de sodio que estaba en el globo sobre el ácido acético del matraz erlenmeyer , la solución comienza a efervecer, seguido de esto el globo comenzó a inflarse.Actividad 3:
• Al añadir gotas de nitrato de plata al ácido clorhídrico, el nitrato de plata se solidifica y precipita.
• HCl + AgNO3 ( AgCl + HNO3
• Esta es una reacción de doble sustitución, ya que en ésta reacción dos compuestos iónicos se disuelven en sus respectivos iones, formando una mezcla de 4 iones (2 cargas negativas y 2 positivas)
Actividad 4:
• Al agregarnitrato de plomo al ácido clorhídrico, la solución tomo un color blanquecino, luego se solidificó y precipitó.
• HCl + PbNO3 ( PbCl + HNO3
• Esta es una reacción de doble sustitución, ya que dos compuestos iónicos se disuelven en sus respectivos iones, formando una mezcla de 4 iones (2 cargas negativas y 2 positivas).
Actividad 5:
• Al adicionar nitrato de plata altubo de ensayo con cromato de potasio, el cual era amarillo, la solución se tornó color café y se observó solidificación sobre la solución y precipitada.
• KI + AgNO3 -----> KNO3 + AgI
• Esta es una reacción de reemplazo doble o doble sustitución, ya que dos compuestos iónicos se disuelven en sus respectivos iones, formando una mezcla de 4 iones (2 cargas negativas y 2positivas).
Actividad 6:
• Al añadir nitrato de plomo al yoduro de potasio la solución se torna de un color amarillo intenso y luego precipita en forma sólida.
• Pb(NO 3 ) 2 + 2 KI( 2KNO3 + PbI2
• Esta es una reacción de reemplazo doble o doble sustitución, ya que dos compuestos iónicos se disuelven en sus respectivos iones, formando una mezcla de 4 iones (2 cargas negativas y 2positivas).
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Actividad 7:
• Al adicionar cloruro de sodio a las granallas de cinc, se observaron burbujas desde el cinc hasta la superficie.
• 2Zn + 2HC ---> ZnCl2 + H2
• Esta es una reacción de sustitución simple, ya que un átomo libre reemplaza a un átomo o ion dentro de una molécula reaccionante
Actividad 8:
• Al agregar sulfato de cobre II al clip noocurrió ningún cambio en el clip.
• CuSO4 + Zn ---> ZnSO4 + Cu
• Esta es una reacción de reemplazo doble o doble sustitución, ya que dos compuestos iónicos se disuelven en sus respectivos iones, formando una mezcla de 4 iones (2 cargas negativas y 2 positivas.)
Actividad 9:
• Al agregarle nitrato de plata a la lamina de cobre, comenzaron a formarse cristales de platay se torno de un color negro entero.
• AgNO3 + Cu ---> CuNO3 + Ag
• Esta es una reacción de sustitución simple, ya que un átomo libre reemplaza a un átomo o ion dentro de una molécula reaccionante
Actividad 10:
Tubo N° 1:
• Se adicionó acido clorhídrico un tubo con cobre picado y no se observó ningún cambio.
• 2HCl + Cu --> CuCl2 + H2
• Esta es una reacciónde sustitución simple, ya que un átomo libre reemplaza a un átomo o ion dentro de una molécula reaccionante
Tubo N° 2:
• Se adiciono ácido clorhídrico a un tubo con papel aluminio y no se observó ninguna reacción.
• 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
• Esta es una reacción de sustitución simple, ya que un átomo libre reemplaza a un átomo o ion dentro deuna molécula reaccionante
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Tubo N° 3:
• Se adicionó nitrato de sodio a un tubo con papel aluminio y no observó reacción.
• NH3 + 3AlO2- (3-) → NO3- + 3Al + 3OH- (4-)
• Esta es una reacción de sustitución simple, ya que un átomo libre reemplaza a un átomo o ion dentro de una molécula reaccionante
Tubo N° 4:
• Se adicionó nitrato de cobre a un tubo con...
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