Estequiométria

CURSO: QUIMICA I
Tema :

Estequiometria y Ecuaciones Químicas

Estequiometria 1.-Definición Es la parte de la que estudia las “relaciones cuantitativas” entre las partes y/o componentes que intervienen en una reacción química (reactantes y productos) Etimológicamente deriva de los términos griegos “Stoicheion” que significa elemento y “Metrón” que significa medir. Las “relacionescuantitativas” se pueden establecer como: Mol - mol, mol – gramos, gramos – gramos, mol - volumen, volumen – gramos volumen – volumen. En química el término estequiometria se aplica para calcular la relación de masas de los elementos cuando se combinan para formar compuestos, incluyendo los cálculos basados en la relación de masas de todas las sustancias(elementos y compuestos) cuando reaccionanquímicamente. 2.-Algunos conceptos relacionados Composición porcentual, masa atómica, masa molecular, número de Avogadro, mol, fórmulas químicas, leyes de combinación química, reacciones químicas.

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2.1.-Composición Porcentual.- Nos permite identificar la cantidad porcentual del (los)elemento(s) presente(s) en un determinado compuesto.

% Elemento =

Masa Elemento Masa molecular compuesto

x 100

Ejemplos: Se tiene 1 mol de peróxido de Hidrógeno (H2O2).Calcular la composición porcentual de Hidrógeno y Oxígeno presente. Solución: % H = 2(1.0) x 100 = 5.88% 34.00

% O = 100 – 5.88 = 94.12% El ácido fosfórico se utiliza en los detergentes, bebidas gasificadas, fertilizantes,etc. Calcular la composición porcentual de Hidrógeno, Fósforo y Oxígeno en dicho compuesto Solución: % H = 3(1.0) x 100 = 3.06% 98.00 % P = 1(31.0) x 100 = 31.63% 98.00 % O = 100 – (31.63 + 3.06) = 65.31%

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2.2.-Leyes de Combinación Química.- Es el conjunto de leyes que hacenreferencia a las relaciones que se establecen en una reacción química entre los reactantes y productos. Son: 2.2.1.- Ley de Lavoisier o de la Conservación de la masa Establece: En una reacción química, la suma de las masas de los reactantes es igual a la masa de los Productos. Ejemplo: Cu 63.5 g + S 32.0 g CuS 95.5 g

Se cumple la ley de conservación de la materia: “la materia no se crea ni se destruye,solo se transforma”. Esta ley hizo posible la formulación de la “ecuación química”.

2.2.2.-Ley de la Composición Constante o de las Proporciones Definidas Establece: “Dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en Proporciones fijas y definidas (masa invariable)” Ejemplos: Para formar el dióxido de Carbono (CO2) se combina 12.0 g de C y 32.0 g de O resultandoun total de 44.0 g de compuesto .Si se tiene 96.0 g O, hallar la cantidad de C suficiente que reaccionará con esta cantidad de O. Solución:
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12.0 g C = 32.0 g O

X(g) C 96.0 g O

X (g) C =

(12.0 g) (96.0 g)/ (32.0 g) = 36.0 g

Para formar agua (H2O) se combina O y H en laproporción 8/1. Calcular la cantidad de H que se combinará con 100 g de O. Solución: O (g) = H (g) 8 = 100 g 1 X (g H)

X (g H) = (100 g) (1)/ (8) = 12.5 g

2.2.3- Ley de las Proporciones Múltiples o Ley de Dalton Establece: “Cuando dos elementos se combinan para dar más de un compuesto, las cantidades fijas de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro guardan entre sí una relación denúmeros enteros sencillos.” Ejemplos: El Azufre(S) reacciona con el Oxígeno(O) según la siguiente reacción: S + O2 SO2

Establecemos la relación O (g) = 2(16.0) S (g)
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Por tanto la relación entera de O y S será 2/1. De igual forma: S Establecemos la relación: O (g) =...