Estequiometría

ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIOMETRÍA

Es el cálculo de las
relaciones
cuantitativas entre
reactivos y productos
en el transcurso de
una reacción química.

PRINCIPIOS
ESTEQUIOMÉTRICOSLavoisier

Principios

La masa no se crea
Ley de conservaciónni
se la masa
de destruye

Proust

Diferentes muestras de
una sustancia pura
Ley de las
siempre contienen la
proporciones definidasmisma proporción de
elementos

Dalton

Los elementos se pueden
Ley de las
combinar en diferentes
proporciones
proporciones para formar
múltiples
distintas moléculas

LEY DE LAVOISIER2 H 2  O2  2 H 2O

2 1 g  2   16 g  2 

36 g

2  1 g  2   16 g 

36 g

LEY DE PROUST

LEY DE DALTON

MOL
Número de partículas presentes en 12 g
de 6C12

Unidadde Cantidad
El número de partículas equivale al
Número de Avogadro (NA)

6,022 1023

MOL

cualquier
cosa

el concepto de mol puede
aplicarse a cantidades de

átomos

moléculasiones

6,0221023

6,0221023

6,0221023

1mol de
cualquier gas
en CNPT
equivale a
22.4L

un mol

MASA MOLAR
la masa de un átomo o de una molécula se expresa
en unidades de masaatómica (U.M.A.)
una UMA equivale a la
masa de un protón
la masa de un mol de partículas (masa
molar) se expresa en gramos

su valor es igual al de la masa
molecular (en UMA) de la
sustanciaCalcule las masas moleculares y la composición
porcentual de los siguientes compuestos:

a)
b)
c)
d)

H2SO4
NH3
H2O
CaCO3

REACCIÓN QUÍMICA

N2 + 3H2
Coeficiente
Atómico
• Indicanúmero de átomos
del elemento.
• Número entero.
• Invariable para la molécula.

2NH3
Coeficiente
Estequiométrico
• Indica número de moléculas.
• Número entero.

• Varía de acuerdo a la
cantidadde sustancia
involucrada.

EQUILIBRIO DE ECUACIONES

1.- Equilibrar los metales

2.- Equilibrar los no metales
Para balancear
una ecuación
3.- Equilibrar el Hidrógeno

4.- Equilibrar...