Estequiometría

POLITECNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
LABORATORIO

PRACTICA DE ESTEQUIMETRIA.

POR:

DEISI GARCIA RAMIREZ 1.152.688.593.

KATHERINE LOPEZ GONZALEZ
1.036.646.915

PROFESORA: LUZ MARIELA TORRES

GRUPO: 11ª

FECHA: 30 DE MAYO

POLITECNICO COLOMBIANO JAIMEISAZA CADAVID
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
PRACTICA DE ESTEQUIOMETRÍA
1. DATOS YRESULTADOS

TUBO | Volumen NaOH 2F (ml) | Volumen de HCl F2 (ml) | Temperatura Máxima | Moles de NaOH | Moles de HCl | Reactivo Límite |
1 | 1 | 9 | 28 | 0,002 | 0,018 | NaOH |
2 | 2 | 8 | 31 | 0,004 | 0,016 | NaOH |
3 | 3 | 7 | 33 | 0,006 | 0,014 | NaOH |
4 | 4 | 6 | 34 | 0,008 | 0,012 | NaOH |
5 | 5 | 5 | 35 | 0,01 | 0,01 | |
6 | 6 | 4 | 33 | 0,012 | 0,008 | HCl |
7 | 7 | 3 | 31 |0,014 | 0,006 | HCl |
8 | 8 | 2 | 30 | 0,016 | 0,004 | HCl |
9 | 9 | 1 | 29 | 0,018 | 0,002 | HCl |

TUBO 1:
MolNaOH=2molL×1ml×1L1000ml=0,002 molNaOH.

MolHCl=2mol1L×9ml×1L1000ml=0,018 molHCl
TUBO 2:
MolNaOH=2molL×2ml×1L1000ml=0,004 molNaOH.

MolHCl=2mol1L×8ml×1L1000ml=0,016 molHCl
TUBO 3:
MolNaOH=2molL×3ml×1L1000ml=0,006 molNaOH.

MolHCl=2mol1L×7ml×1L1000ml=0,014 molHCl
TUBO 4:MolNaOH=2molL×4ml×1L1000ml=0,008 molNaOH.

MolHCl=2mol1L×6ml×1L1000ml=0,012 molHCl

TUBO 5:
MolNaOH=2molL×5ml×1L1000ml=0,01 molNaOH.

MolHCl=2mol1L×5ml×1L1000ml=0,01 molHCl
TUBO 6:
MolNaOH=2molL×6ml×1L1000ml=0,012 molNaOH.

MolHCl=2mol1L×4ml×1L1000ml=0,008 molHCl
TUBO 7:
MolNaOH=2molL×7ml×1L1000ml=0,014 molNaOH.

MolHCl=2mol1L×3ml×1L1000ml=0,006 molHCl
TUBO 8:MolNaOH=2molL×8ml×1L1000ml=0,016 molNaOH.

MolHCl=2mol1L×2ml×1L1000ml=0,004 molHCl

TUBO 9:
MolNaOH=2molL×9ml×1L1000ml=0,018 molNaOH.

MolHCl=2mol1L×1ml×1L1000ml=0,002 molHCl

Objeto | Masa (g) |
Cápsula + Vidrio Reloj | 84,007 |
Cápsula + Vidrio Reloj + Residuo | 84,541 |
Residuo | 0,534 |
2. EFICIENCIA DE LA REACCIÓN
a) Plantee la reacción que se da entre el HCl y el NaOH.NaOH+HCl→NaCl+H200

b) El compuesto formado es iónico o covalente?
Covalente.
c) Describa brevemente las diferencias entre sustancias con enlaces iónicos y covalentes.
Enlace iónico se da entre un metal y un no metal, y el covalente se da entre dos no metales. El enlace iónico es polar mientras que el covalente se divide entre polar y no polar.
d) Con base en la masa real calcule la eficiencia de lareacción.
% R =MasaRealMasaTeórica×100
% R=0,5340,585×100=91 %
e) Halle teniendo en cuenta la eficiencia anterior el peso de sal que se obtiene en cada tubo.
TUBO | Masa de NaCl teórica (g) | Nasa de NaCl real (g). |
1 | 0,12 | 0,11 |
2 | 0,23 | 0,21 |
3 | 0,35 | 0,32 |
4 | 0,47 | 0,43 |
5 | 0,59 | 0,54 |
6 | 0,59 | 0,54 |
7 | 0,59 | 0,54 |
8 | 0,23 | 0,21 |
9 | 0,12 |0,11 |
Masa Teórica=Numero de Moles(Reactivo Límite) ×Peso Molecular de NaCl
Masa Real=%RNaCl×Masa Terórica100

TUBO 1:
MasaTeórica=0,002 molNaOH×58,5 g=0,12 g
MasaReal=91×0,12g100=0,11 g
TUBO 2:
MasaTeórica=0,004 molNaOH×58,5 g=0,23 g
MasaReal=91×0,23g100=0,21 g
TUBO 3:
MasaTeórica=0,006 molNaOH×58,5 g=0,35 g
MasaReal=91×0,35g100=0,32 g
TUBO 4:
Masa Teórica=0,008 mol NaOH×58,5 g=0,47g
Masa Real=91×0,47g100=0,43 g
TUBO 5:
Masa Teórica=0,01 mol HCl×58,5 g=0,59 g
Masa Real=91×0,59g100=0,54 g
TUBO 6:
Masa Teórica=0,01 mol HCl×58,5 g=0,59 g
Masa Real=91×0,59g100=0,54 g
TUBO 7:
Masa Teórica=0,01 mol HCl×58,5 g=0,59 g
Masa Real=91×0,59g100=0,54 g
TUBO 8:
Masa Teórica=0,004 mol HCl×58,5 g=0,23 g
Masa Real=91×0,23g100=0,21g

TUBO 9:
Masa Teórica=0,002 mol HCl×58,5g=0,12 g
Masa Real=91×0,12g100=0,11g
3. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

a) Realice el gráfico Volumen de HCl (ml) Vs Temperatura (̊c). ¿Qué interpretación puede sacar de esta gráfica?

Hay exceso de HCl en 5ml
b) Grafique Volumen de HCl o de NaOH Vs Masa Teórica y Masa Real de Cloruro de Sodio producido.

4. CUESTIONARIO.

El gráfico muestra los resultados de...