Estequiometria de Reacciones

UNIVERSIDAD DE CARABOBO.
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESTUDIOS BÁSICOS.
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Asignatura: QUIMICA I
Sección: 06, 22, 29

Código: QM1B01; QM2B01

Nº Alumnos Inscritos:

Semestre Lectivo: Único 2013.

Horas/semanas: 04

Desde: 07/10/2013 Hasta: 22/02/2014

Profesor: Jhonny Medina

Firma:

TEMA Nº 2.-ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES.
1.- Número de Oxidación.
El númerode oxidación se refiere a la carga imaginaria que tendría un átomo en un enlace si los electrones del
enlace se le transfieren arbitrariamente al átomo más electronegativo. El número de oxidación puede ser positivo o
negativo, entero o fraccionario.
El número de oxidación facilita la identificación del nombre de los compuestos y la escritura de sus fórmulas. Los
elementos metálicos en todossus compuestos sólo tienen números de oxidación positivos. Los elementos no metálicos
pueden tener números de oxidación tanto positivos como negativos, dependiendo de la electronegatividad del átomo al
cual están unidos.
Existen elementos que tienen más de un número de oxidación. Para evitar la memorización innecesaria de esos
valores, es suficiente aplicar las reglas que ayudan en suasignación.

1.1.- Reglas para Asignar Números de Oxidación:
El número de oxidación se asigna de acuerdo con las siguientes reglas:
 El número de oxidación es cero en átomos aislados o formando moléculas del mismo elemento. Ej.: C1 2, N2, Fe, C,
S8. O3. En todas estas especies cada elemento tiene número de oxidación "cero".
 El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a la carga del ion.Ej.: en el ion Cl - el cloro tiene número
de oxidación igual a -1; en el ion Fe3+ el hierro tiene número de oxidación igual a +3.
 El número de oxidación de hidrógeno es +1 en casi todos sus compuestos, excepto en los hidruros metálicos (metal
e hidrógeno) en los cuales al hidrógeno se le asigna número de oxidación -1
Compuesto

H2O NH3 CH4 LiH CaH2

Número de oxidación del hidrógeno +1+1

+1

-1

-1

 El número de oxidación del oxígeno es -2 en la mayoría de sus compuestos, excepto en los peróxidos (H2O2) en los
cuales el oxígeno tiene número de oxidación -1 y en los compuestos con el flúor en los cuales el oxígeno tiene número
de oxidación +2
Compuesto

H2O CO2 H2O2 Na2O2 F2O

Número de oxidación del oxígeno -2

 El número de oxidación del flúor es -1 entodos sus compuestos.

-2

-1

-1

+2

Tema 2: Estequiometria de Reacciones.

 Los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb. Cs) Junto con la plata (Ag) tienen número de oxidación +1 en todos sus
compuestos.
 Los metales alcalino-térreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) junto con los metales Cd y Zn tienen número de oxidación +2 en
todos sus compuestos.
 Los metales Al, Ga e In tienen número deoxidación +3 en sus compuestos.
 La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de una especie es igual a la carga de la especie
Ej.: En el H2O, la carga de la especie es cero
(2 veces el Número de oxidación del H) + (1 vez el Número de oxidación del O) = 0
Especie
H2O

2(+1)

+

1 (-2)

Carga de la especie
=0

CaO

1(+2)

+

1 (-2)

=0

H2O2

2(+1)

+2 (-15 = 0

A12O3

2(+3)

+

3 (-2)

OH-

1(-2)

+

1 (+1) = -1

1(-3)

+

4 (+1) = +1

NH4

+

=0

Sí el número de oxidación de uno de los elementos es desconocido (x), se puede determinar aplicando estas
reglas. Por ejemplo: Mn04- : 1 (x) + 4 (-2) = -1 (Al despejar x se obtiene: x= +7)

Metales comunes con varios números de oxidación:
Número de oxidación (+1y +2) Cu, Hg

Número de oxidación (+1 y +3) Au

Número de oxidación (+2 y +3) Fe, Co, Ni

Número de oxidación (+2 y +4) Pb, Sn, Pt, Pd

Actividad 1: Determine el número de oxidación del azufre en cada una de las especies:
S6

S2-

S8

H2S H2S04

SO32- S042- S2O2-2 SO2 SO3

Actividad 2: Determine el número de oxidación del fósforo en cada uno de los compuestos.
HPO3 H3PO4...