Estequiometria LABO

ESTEQUIOMETRIA
PARTE – I


I OBJETIVOS

Aprender sobre los diferentes indicios que indiquen la presencia de una reacción química.
Interpretar una ecuación química para reconocer el tipo de la misma(REDOX o NO REDOX)
Comprender el significado de eficiencia o rendimiento de una reacción.
Deducir (previa experimentación): Fórmulas empíricas de compuestos químicos, un hidrato eneste caso.

II FUNDAMENTO TEORICO

ESTEQUIOMETRIA
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos queestán implicados.
1.- Ecuaciones Químicas:
Definición: Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Para separar ambos miembros se utiliza una flechaque generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:
A + BC AB + C




Características de las Ecuaciones Químicas:
Los reactantes y productos se representan utilizando símbolos para los elementos y fórmulas para los compuestos.
Se debe indicar el estado físico de los reactantes y productos entre paréntesis:(g), (l), (s); (ac.) si se presentan en estado gaseoso, líquido, sólido o en solución acuosa respectivamente.
El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación está balanceada.
2.- Reacciones Químicas:
Definición: Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Losreactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar losestados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
Características o Evidencias de una Reacción Química:
Formación de precipitados.
Formación de gases acompañados de cambios de temperatura.Desprendimiento de luz y de energía.
Cambio de color.
Desprendimiento de olores.
Reglas:
En toda reacción se conservan las masas, por lo tanto los atomos.
El proceso de reducción y oxidación ocurren simultáneamente.
Lo productos obtenidos ya no reaccionan.
Ej. :
CH3 + O2 CO2 + H2O
Tipos de Reacciones Químicas:
A De acuerdo a las sustanciasreaccionantes:
Reacciones Reversibles:
Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos.
A + B AB
Reacciones Irreversibles:
Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iniciales.A + B AB


Reacciones de composición, adición o síntesis:
Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja, y de mayor estabilidad:+
A + B AB
Reacciones de descomposición:
Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas, con menor estabilidad:
AB A + B
Reacciones de...