estequiometria problemas

Para reparar un mol de NaCl necesitarás 23 g de Sodio y 35,5 g de Cl. Por lo cual el mol de NaCl tendría un pes total de 58,5g. Entonces, si para 58,5gNaCl necesitas 23gNa, para preparar 25gNaClnecesitás:
25g x 23g / 58,5g = 9,83g de Sodio.
¿Cuántos g de H2O se producen cuando reaccionan 28 g de Zn(OH) 2 ?
Reacción: Zn(OH) 2 + H2S ® ZnS + 2 H2O
1mol de hidróxido de zinc = 99.5 greaccionan con 1 mol de ácido sulhídrico = 34 g y produce 1 mol de sulfuro de zinc = 97.5 g más 2 moles de agua = 36 g (la suma de los reactivos es igual al producto).
Teórica 99.5 g 34 g 97.5 36 g
Zn(OH)2 + H2S ---® ZnS + 2 H2O
Real 28 g X
Zn(OH) 2 H2O
99.5 g -------- 36 g
28 g ------- X X = (28) (36) /99.5 X = 10.1 g
6) Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararsecalentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de CaCO3.
CaCO3 ---> CaO + CO2
Solución: 107 g de CaO
¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 sedesprenden al tratar 205 g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción?
CaCO3 + 2 HCl  CaCl2
Solución: 90,14 g; 45,91 litros; 2,043 moles14) ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción? Ajústala
MnO2 + 4HCl ---> MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Solución: 62,24 g de Cl2¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
12.5 g
8.32 g
2.50 g
11.2 g


2.
El octano se quema de acuerdo conla siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18
40.0 g
0.351 g
15.4 g
30.9 g


3.
¿Cuántos gramos de H2O seforman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 2H2O?
36.03 g
18.02 g
26.04 g
32.00 g


4.
El alcohol etílico se quema de acuerdo con la...