estequiometria quimica

3 ESTEQUIOMETRIA: CALCULOS CON FORMULAS Y ECUACIONES
3.1 ECUACIONES QUIMICAS
Una ecuación química  es la representación simbólica de una reacción, donde se especifica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactantes y productos.
Una  reacción química  es el proceso en el que una o más sustancias (llamadas reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (llamadas productos de lareacción). La representación simbólica es la ecuación química.
Los reactivos son las sustancias que se combinan o descomponen, ellas inician el proceso. Los productos son las sustancias que se obtienen al final de la reacción. Estas sustancias se escriben separadas por una flecha.
Ocurren cuando se combinan dos o más elementos o un elemento y un compuesto para obtener un nuevo compuesto. Laecuación que las representa tiene la forma: A + B C Ocurren cuando un compuesto se descompone en dos o más sustancias, que pueden ser elementos o nuevos compuestos. La ecuación que la representa tiene la forma: AB A + B Ocurren cuando uno de los elementos sustituye a otro en una molécula. La ecuación tiene la forma: AB + C CB + AOcurren cuando dos elementos intercambian de posición en las moléculas. La ecuación tiene la forma: AB + CD CB + AD

Veamos un esquema general de una ecuación química, donde se especifica las condiciones en la que se transcurre la reacción.

Donde:
→: simboliza el sentido de la reacción. Indica que A y B se transforman en C y D. El símbolo significa o interpretacomo “igual a”, y es lo que la le da a la expresión la categoría de ecuación.
→ Ni: Esta notación se emplea para indicar que la reacción química ocurre en presencia de un catalizador (agentes físicos o químicos que modifican la velocidad de una reacción). En la ilustración el Ni es un catalizador.
200°C y 5 atm : Indica las condiciones de presión y temperatura en las que las sustancias A y B setransforman en C y D.
a, b, c, d : Son coeficientes, generalmente son números enteros, nos indica el número de unidades fórmula de las sustancias.
Otros símbolos importantes que suelen utilizarse en una reacción química son:
(s) : La sustancia está en fase sólida
(l) : La sustancia está en fase líquida
(g) : La sustancia está en fase gaseosa
(ac) : La sustancia está disuelta en agua (soluciónacuosa)
(sol) : La sustancia está formando una solución o disolución
↑ : Significa que es una sustancia gaseosa y se desprende del reactor químico
↓: Significa que es una sustancia sólida insoluble en el disolvente  donde ocurre la reacción y por lo tanto se precipita en forma de sedimento, por su mayor densidad.
▲: Simboliza la energía calorífica.

Ejemplo Ilustrativo:
Consideremosinicialmente una mezcla de un pedazo de hierro y agua, la cual una vez sometida al calor experimenta una reacción química formando nuevas sustancias, tal como muestra la figura:

El experimento muestra la reacción del hierro metálico con agua caliente, formándose un sólido rojizo (óxido férrico) y un gas muy ligero (hidrógeno gaseoso). Además el sólido rojizo es insoluble en agua por lo que seprecipita, depositándose en el fondo del tubo de ensayo.
La ecuación química balanceada de la reacción será:
2 Fe(s) + 3 H2O (s) → Fe2O3(s) + 3H2(g)

3.2 ALGUNOS PATRONES SENCILLOS DE REACTIVIDAD QUIMICA

Hay tres tipos de reacciones sencillas que se encuentran:
El primer motivo para examinar esas reacciones es simplemente familiarizarnos con las reacciones químicas y sus ecuaciones balanceadas. Elsegundo motivo es pensar en como podríamos predecir algunas de estas reacciones conociendo únicamente sus reactivos. La clave para predecir los productos formados por una combinación dada de reactivos es reconocer patrones generales de reactividad química. Al reconocer un patrón de reactividad para una clase de sustancias nuestra compresión será mas amplia que si nos limitamos a memorizar un...