Estequiometria Quimica
Páginas: 5 (1102 palabras)
Publicado: 25 de enero de 2013
1. ¿Qué es estequiometria?
La estequiometría es el estudio cuantitativo de los productos y reactivos en las reacciones químicas. Los cálculos estequiométricos se realizan de manera óptima si expresan tanto las cantidades conocidas como las desconocidas en términos de moles y después, si es necesario, se convierten en otras unidades. Un reactivo limitante es
El reactivo que está presente en lamenor cantidad estequiométrica; limita la cantidad de producto que se puede formar. La cantidad de producto que se obtiene en una reacción (rendimiento real) puede ser menor que la máxima cantidad posible (rendimiento teórico). La relación de los dos multiplicada por 100 se expresa como porcentaje de rendimiento.
2. Importancia de la estequiometria.
La Estequiometria es de granimportancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. Además, problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, el control de la lluviaácida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el análisis bromatológico de un fruto, etc.
3. ¿Qué es un numero de avogadro y como se utiliza?
Se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Pero veamos qué significa esto. Seutiliza cuando trabajas con mol, que es la unidad que representa cantidad de sustancia según el SI, podes definir mol como un numero de avogadro de entidades elementales;
Por ejemplo existen las siguientes relaciones:
1 mol de átomos de C = 6,022.10^23 átomos de C
1 mol de moléculas de H2O = 6,022.10^23 moléculas de agua
siempre se tienen 6,022.10^23/mol de entidades elementales
4. Elmol.
Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema. En concreto, podemos exponer que aquel se encuentra en el latín y más exactamente en el vocablo moles que puede traducirse como “masa”.
5. Elátomo-gramo.
El átomo-gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.
6. La masa atómica.
Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de losprotones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.
Cabe resaltar que las masas atómicas también suelen ser definidas como peso atómico. Sin embargo, esto no es del todo acertado debido a que la masa constituye una propiedad del cuerpo y el peso varía de acuerdo a lagravedad.
En esta materia tenemos que hacer referencia a los orígenes de la misma en la ciencia. Más concretamente a los científicos que apostaron por la citada, por calcular y por trabajar con ella con el claro objetivo de llevar a cabo una serie incuestionable de estudios y de beneficios en pro del avance.
7. Formula empírica y molecular.
Fórmula empírica: Es la fórmula más sencillaen la que se puede escribir un compuesto. Al decir más sencilla se refiere a la más simplificada.
Método para determinar la fórmula empírica:
1. Se calcula el número de moles de cada elemento presentes en el compuesto por medio de alguna de las siguientes fórmulas:
2. Se divide cada resultado entre el menor de ellos
3. Se aproxima:
ѣ Si se tienen como decimales 1 y 2, se...
La estequiometría es el estudio cuantitativo de los productos y reactivos en las reacciones químicas. Los cálculos estequiométricos se realizan de manera óptima si expresan tanto las cantidades conocidas como las desconocidas en términos de moles y después, si es necesario, se convierten en otras unidades. Un reactivo limitante es
El reactivo que está presente en lamenor cantidad estequiométrica; limita la cantidad de producto que se puede formar. La cantidad de producto que se obtiene en una reacción (rendimiento real) puede ser menor que la máxima cantidad posible (rendimiento teórico). La relación de los dos multiplicada por 100 se expresa como porcentaje de rendimiento.
2. Importancia de la estequiometria.
La Estequiometria es de granimportancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. Además, problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, el control de la lluviaácida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el análisis bromatológico de un fruto, etc.
3. ¿Qué es un numero de avogadro y como se utiliza?
Se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Pero veamos qué significa esto. Seutiliza cuando trabajas con mol, que es la unidad que representa cantidad de sustancia según el SI, podes definir mol como un numero de avogadro de entidades elementales;
Por ejemplo existen las siguientes relaciones:
1 mol de átomos de C = 6,022.10^23 átomos de C
1 mol de moléculas de H2O = 6,022.10^23 moléculas de agua
siempre se tienen 6,022.10^23/mol de entidades elementales
4. Elmol.
Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema. En concreto, podemos exponer que aquel se encuentra en el latín y más exactamente en el vocablo moles que puede traducirse como “masa”.
5. Elátomo-gramo.
El átomo-gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.
6. La masa atómica.
Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de losprotones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.
Cabe resaltar que las masas atómicas también suelen ser definidas como peso atómico. Sin embargo, esto no es del todo acertado debido a que la masa constituye una propiedad del cuerpo y el peso varía de acuerdo a lagravedad.
En esta materia tenemos que hacer referencia a los orígenes de la misma en la ciencia. Más concretamente a los científicos que apostaron por la citada, por calcular y por trabajar con ella con el claro objetivo de llevar a cabo una serie incuestionable de estudios y de beneficios en pro del avance.
7. Formula empírica y molecular.
Fórmula empírica: Es la fórmula más sencillaen la que se puede escribir un compuesto. Al decir más sencilla se refiere a la más simplificada.
Método para determinar la fórmula empírica:
1. Se calcula el número de moles de cada elemento presentes en el compuesto por medio de alguna de las siguientes fórmulas:
2. Se divide cada resultado entre el menor de ellos
3. Se aproxima:
ѣ Si se tienen como decimales 1 y 2, se...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.