Estequiometria y reactivo limitante.

Estequiometria y reactivo limitante.

Definición de Estequiometria: Rama de la química encargada de estudiar las relaciones cuantitativas entre los químicos implicados en una reacción química.
Laestequiometria evalúa entonces las proporciones antes y después de una reacción, asegurándose así de que estas cantidades se conserven.
Las reacciones están dadas por una ecuación, que ubica a losreactivos (sustancias que intervienen en una reacción) de un lado, y los productos del otro (resultados de esta reacción)

Reactivo limitante: En una reacción, generalmente los reactivos no seconsumen en porciones iguales, si no que por el contrario uno tiende a acabarse primero, imposibilitando que la reacción continúe.
Por ello se define como reactivo limitante a aquél que determina el avancede la reacción. Es el reactivo que se encuentra en cantidad necesaria y que al consumirse completamente la reacción se detiene.
A diferencia del “Reactivo en exceso” (aquel que está en mayorcantidad) el reactivo limitante se encuentra siempre en menor proporción.

Objetivo: Resolver la ecuación estequeométrica planteada:
- Na2CO3 (sólido) + 2HCl (acuosa) ----> 2NaCl (acuosa) + CO2 (gas) +H2O (líquido) -
Elaborar la reacción sabiendo que se usaron 2 gramos de Na2CO3 y 20 mililitros de HCl (0,5 M) y calcular:
1. El Reactivo Limitante
2. El Rendimiento teórico respecto al CO2 (Esdecir, es producto obtenido si 100% del reactivo limitante se consumiese)
3. El porcentaje de rendimiento global (Es decir, el verdadero rendimiento de la reacción)



Una vez realizado elpráctico obtuvimos los siguientes resultados:

-Temperatura del agua= 21,5°c ~ 294.5K
-Presión Atmosférica ambiente= 1016 hpa ~ 1.002 atm
-Volumen de CO2= 0.218 L

Dilución de HCL:
El ÁcidoClorhídrico con el que trabajábamos estaba en una concentración inicial de 2M. Tomamos 5ml de la misma, y lo diluímos hasta llegar a los 20ml. Finalmente era necesario calcular la molaridad final, que se...