Reactivo limitante y reactivo en exceso.

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas: 5 (1042 palabras)
  • Descarga(s): 0
  • Publicado: 4 de abril de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Universidad Autónoma de Coahuila

Facultad de ciencias químicas

Laboratorio de química inorgánica

Practica No.: 2
Titulo de la práctica: Reactivo limitante y reactivo en exceso.

Autor: MARIA DE JESUS ESPINOSA PALACIOS

Maestro: M.C. Tomas Varela García

Fecha de la elaboración de la práctica en el laboratorio: martes 1 Febrero 2011
PRACTICA No. 2
Reactivo limitante y reactivoen exceso

OBJETIVO:
Aplicar los conceptos de reactivo limitante, reactivo en exceso.

INTRODUCCIÓN:
Una reacción de neutralización es la reacción de un ácido con una base, que generalmente da como productos una sal y agua. Existen reacciones de neutralización en las cuales se desprende un gas, como lo es la siguiente reacción:

2HCl + Na2CO3 2NaCl +H2CO3

El ácido carbónico es inestable y se descompone en agua y dióxido de carbono y el resultado general es la siguiente ecuación

2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
El reactivo se consume por completo en una reacción se denomina reactivo limitante porque determina, o limita, la cantidad de producto que se forma. A veces llamamos reactivos en exceso a los demásreactivos.

MATERIALES Y EQUIPO:
Bolsa de plástico con cierre (tipo Ziplock) (4)
Probeta de 100 ml(1)
Alambres Forrados (de los utilizados para cerrar las bolsas de basura) (8)
Espátula

REACTIVOS:
Bicarbonato de sodio comercial (NaHCO3)
Vinagre Blanco Casero (5% CH3COOH)

MEDIDAS DE SEGURIDAD.
Utilizar bata, guantes y lentes.

PROCEDIMIENTO:

PARTE I.
1. Escribe unaecuación que represente la reacción que ocurrirá entre el bicarbonato de sodio y el vinagre blanco casero y balancéala.
2. Determina el volumen de una bolsa de plástico con cierre (Tipo Ziplock) de la siguiente manera: llena la bolsa con agua y ciérrala, vuelve a abrir el cierre de la bolsa y vierte el agua en una probeta para medir el volumen de agua que utilizaste.
3. Calcula la masa del bicarbonatode sodio necesaria para llenar de CO2 toda la bolsa cuando este reaccione con el vinagre.
4. Pesa la cantidad de bicarbonato de sodio que calculaste y vacíala en la bolsa en una de las esquinas y sella la esquina con un alambre forrado.
5. En la otra esquina coloca 70 ml de vinagre (ácido acético) y sella también la esquina con alambre. Cuida que los reactivos no se mezclen.
6. Sacacompletamente el aire de la bolsa y ciérrala.
7. Retira los alambres de las esquinas de la bolsa y permite que se mezclen los reactivos. Deja que termine la reacción y realiza tus observaciones.

PARTE II.
1. Necesitará 4 bolsitas iguales con cierre hermético.
2. Etiquételas con los números del 1 a la 4 y coloque las siguientes cantidades de bicarbonato de sodio 0.5g, 1 gr, 2 gr y 2.5 grrespectivamente en una de las esquinas de la bolsa y sujete con un alambre al igual que en el experimento anterior.
3. Añada 60ml de vinagre a cada una de las bolsitas, saque el aire y cierre perfectamente el cierre hermético.
4. Coloque las bolsas sobre la mesa e inicie la reacción aflojando el alambre.
5. Observe la reacción y cheque las cantidades de CO2 producidas en cada bolsita. Explique.MANEJO DE RESIDUOS.
Puedes verter los desechos en el desagüe ya que se formó una sal y agua en la reacción.
* Datos o resultados:
Reacción: NaHCO3 + CH3COOH --------> CH3COONa + CO2 + H2O
Capacidad de la bolsa: 1231ml
Masa del NaHCO3 4.536g
Peso del papel .73g
* Observaciones:
Al momento de realizar la práctica se observo, como al reaccionar los reactivos producíancantidades diferentes de CO2; y que las medidas que debes utilizar tendrán que ser exactas tomando en cuenta el valor del objeto donde las estas midiendo. Pudimos notar la presencia de CO2 al momento en que las bolsas comenzaban a inflarse.
* Conclusiones:
Se comprobó el objetivo. Al observar que el reactivo limitante impide que obtengas un mayor producto y este detiene toda la reacción.
*...
tracking img