Q-101:QUIMICA GENERAL
Prof. Ing. M. Garayar
REACCIOES “REDOX”

1. ¿Cuál será la suma de todos los
Coeficientes enteros de lasiguiente reacción de óxido-reducción?:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 
Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H20

2. Dada la siguiente ecuación
redox:
KBr+H2SO4  K2SO4 + S02 + Br2
Determine la relación molaragente oxidante/agente reductor.

3. ¿Cuál será la suma de todos los
coeficientes enteros en la siguiente reacción de óxido-reducción?
Cu + NO3- + H+  Cu2+ + N0

4. Dada la siguiente ecuaciónsin
balancear:
N2H4 + N204  N2 + H20
Calcule la cantidad, en moles, de N2O4
05. Balancear la reacción Redox:
CuS + HNO3 CuS04 + N0 + H20

06. Determinar el coeficiente del agenteoxidante después de balancear la ecuación redox:
KMn04 + NH3  KN03 + Mn02 + K0H

07. Para la reacción Redox:
Fe2+ + Sn4+  Fe3+ + Fe3 + Sn2+
Marcar como verdadero (V) o Falso (F):
I) Agenteoxidante: Sn4+ ( )
II) Agente reductor: Fe2+ ( )
III) Agente oxidante: Sn4+ ( )

08. Balancear la ecuación redox y hallar la relación: Ag.ox/ag.red:
NaI03 + Na2S03 + Na HS03 
Na2S04+ I2 + H2

09. Balancear la ecuación redox rn mrdio ácido:
KI + KMnO4 + H2S04  K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
10. Balancear la siguiente reacción redox:
KMn04 + Mns04 +Na0H  Mn02ESTEQUIOMETRIA:
11. Cuántos gramos de amoniaco NH3 se formarán al reaccionar 100 g de N2 y 60 g de H2, según la reacción:
N2 + H2  NH3
A)183 B)147 C)121,4 D)86,7 E)55,7
12.¿Cuántos molesde oxígeno serán
necesarios para quemar completamente
60 litros de gasolina, C8H18?, según la
reacción y a condiciones de Avogadro:
C8H18 + 02  C02 + H20
A) 1100 B) 1200 C) 980 D) 850 E)750
13. Para la reacción:
C2H2 + 02  C02 + H20
Calcular el volumen de 02 en litros que reacciona con 12 L de acetileno:
A)30 B)35 C)40 D)45 E)50
14. Marcar como verdadero (V) o... [continua]

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