Estequiometria

Estequiometria
La estequiometria (del griego stoicheion “elemento” y metrón “medida”) se basa en el entendimiento de las masas
atómicas y en un principio fundamental la ley de la conservación de la masa: La masa total de todas las masas
presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción. [Lavoisier; Antoine.]
Bases de la Estequiometria
Las unidadesutilizadas en química para expresar la masa, el volumen, la temperatura y la relación que guardan
entre ellas en una reacción química son conocidas como unidades químicas
El siguiente esquema presenta 3 unidades químicas que a continuación se definen

Número Atómico

Unidad
Química

Peso Atómico

Peso Molecular

-

Número Atómico: Es el número de protones y se indica con un subíndiceal lado del símbolo atómico
Peso atómico: Es el número total de protones y neutrones en el núcleo y se indica con un superíndice al
lado del símbolo atómico.
Isótopo: Son átomos de un elemento dado que difieren en el número de neutrones y por lo tanto en su
masa.
Peso Molecular: También conocido como peso fórmula. Es la suma de los pesos atómicos de los átomos
de su fórmula química.
Pesomolecular (peso fórmula) del ácido sulfúrico (H2SO4)
2 átomos de H

Peso de H: 1 uma

2(1 uma)=

2 uma

1 átomo de S

Peso de S: 32 uma

1(32 uma)=

32 uma

4 átomos de O

Peso de O: 16 uma

4(16 uma)=

64 uma
98 uma

El concepto de mol
En química, la unidad para manejar el número de átomos, iones y moléculas en una muestra de tamaño ordinario es
el mol; cuya abreviaturaes también el mol. Un mol es la cantidad de materia que contiene tantos objetos (sean
átomos, moléculas o cualquier otro tipo de objetos que estemos considerando) como átomos hay exactamente en 12
12
23
g de C. Mediante experimentos, los científicos han determinado que este número es 6.0221421 x 10 . Este
número se conoce como número de Avogadro, en honor a Amadeo Avogadro. En realidad seutiliza una
23
aproximación del número que suele ser 6.02 x 10
Tabla 1: Mol y Número de Avogadro
12
23
12
1 mol de átomos de C
=
6.02 x 10 átomos de C
23
1 mol de moléculas de H2O
=
6.02 x 10 moléculas de H2O
23
1 mol de iones de NO3
=
6.02 x 10 iones de NO3
Un mol de átomos, un mol de moléculas o un mol de cualquier objeto

Masa molar
Una docena siempre es el número 12, seaque se hable de una docena de huevos o de una docena de elefantes. No
obstante, es obvio que una docena de huevos no tiene la misma masa que una de elefantes. De manera análoga, un
23
mol siempre es el mismo número (6.02 x 10 ), pero un mol de una sustancia y un mol de otra sustancia distinta
tienen diferente masa. Ahora bien, puede usarse las masas atómicas de los elementos para encontrar lamasa de un
mol de cualquier sustancia, a este valor se le conoce como masa molar. Supóngase que se desea encontrar las
masas molares del carbono (C) y del cobre (Cu). Dicho de otra manera, se desea conocer la masa de un mol de
23
átomos de C y un mol de átomos de Cu (6.02 x 10 átomos en los dos casos). Se busca las masas atómicas de
estos elementos en la tabla periódica: La masa atómica delcarbono es 12.01; la del cobre es 63.55. Se agrega,
simplemente, unidades “gramos” (g) a estos valores.
1 mol de C = 12.01 g
1 mol de Cu = 63.55 g
En resumen, la masa (en gramos) de un mol de átomos de un elemento es igual al valor numérico de la masa
atómica del elemento. En caso de tener un compuesto se aplica una regla similar, la masa (en gramos) de cualquier
sustancia o compuesto siemprees numéricamente igual a su peso fórmula (en uma)

Concentración de las disoluciones
Tomando en cuenta la cantidad de soluto que se disuelve o que toma parte en la disolución, puede clasificarse en:
•
Disoluciones diluidas: Aquellas que tienen muy poca cantidad de soluto.
•
Disoluciones concentradas: Aquellas que tienen una gran cantidad de soluto.
•
Disoluciones saturadas: Aquellas en...