Estequiometria

¿QUE ES ESTEQUIOMETRIA?

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de lateoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometríafue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
"La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones demasa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química).

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hayentre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculoses muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria. Los cálculos estequiométricos requieren una unidad químicaque relacione las masas de los reactantes con las masas de los productos. Esta unidad química es el mol.

¿QUE ES EL MOL?

Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de lassiete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales quela componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12.
El número de unidadeselementales (átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas) existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del...