Liceo Vicente Palacios V.
Dpto. de Química
Tomé








Laboratorio de
estequiometria.











Integrantes:
Curso: IV°B
Fecha: 11 de mayo del 2012
Profesor: Sr. John Mora.


Actividad 1.-Acción del HCl(ac) en el Zinc

En un tubo deensayo colocar una granalla de zinc previamente pesada, y agrega 3ml de HCl.
Contesta las siguientes preguntas:

a) ¿Cuán rápida fue la reacción química?
La reacción fue inmediata, desde que el HCl y el Zn entraran en contacto se empezó a ver la reacción química que duro cerca de unminuto y medio.

b) ¿Hay desprendimiento de algún gas?, ¿qué tipo de gas es?
En la reacción se libera gas de Hidrogeno

c) Escriban la ecuación de la reacción obtenida y equilíbrenla. Tipo de reacción
2 Zn + 2 HCl → 2 ZnCl + H2
En la ecuación ya equilibrada se ve que es untipo de reacción química es de desplazamiento doble, ya que los componentes intercambian sus elementos generando dos compuestos nuevos.

d) ¿Es una reacción endotérmica o exotérmica? Fundamenten
Es de tipo exotérmica, por que al momento de producirse la reacción química se produceuna efervescencia que calentó al tubo.

e) Describan con detalle lo que ocurrió con la maza de la granalla de zinc previamente pesada
En primer lugar se toma un pedazo de Zn que es pesando, teniendo inicialmente el peso de 0,7 mg, luego se colocaba en un tubo de ensayo queposterior mente se le aplicó 3ml de HCl. Al entrar en contacto ambos componentes producen una reacción química inmediata junto con una efervescencia de la sustancia liberando gas de hidrogeno. Luego de que el experimento dejara de tener la efervescencia inicial se lleva a uno de los lavaderosdonde se le agrega H2O para así poder tomar lo que quedaba de Zn. El resto de Zn se lleva a pesar que luego de la reacción el pedazo bajo en 0,4mg llegando a tener un peso final de 0,3mg.

f) ¿fue una reacción reversible o irreversible?
Produjo una reacción irreversible, [continua]

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