estequiometria

Liceo Vicente Palacios V.
Dpto. de Química
Tomé








Laboratorio de
estequiometria.











Integrantes:
Curso: IV°B
Fecha: 11 de mayo del 2012
Profesor: Sr. John Mora.


Actividad 1.-Acción del HCl(ac) en el Zinc

En un tubo de ensayo colocar una granalla de zinc previamente pesada, y agrega 3ml de HCl.
Contesta las siguientes preguntas:a) ¿Cuán rápida fue la reacción química?
La reacción fue inmediata, desde que el HCl y el Zn entraran en contacto se empezó a ver la reacción química que duro cerca de un minuto y medio.

b) ¿Hay desprendimiento de algún gas?, ¿qué tipo de gas es?
En la reacción se libera gas de Hidrogeno

c) Escriban la ecuación de la reacción obtenida y equilíbrenla. Tipo de reacción
2 Zn + 2 HCl → 2ZnCl + H2
En la ecuación ya equilibrada se ve que es un tipo de reacción química es de desplazamiento doble, ya que los componentes intercambian sus elementos generando dos compuestos nuevos.

d) ¿Es una reacción endotérmica o exotérmica? Fundamenten
Es de tipo exotérmica, por que al momento de producirse la reacción química se produce una efervescencia que calentó al tubo.

e) Describancon detalle lo que ocurrió con la maza de la granalla de zinc previamente pesada
En primer lugar se toma un pedazo de Zn que es pesando, teniendo inicialmente el peso de 0,7 mg, luego se colocaba en un tubo de ensayo que posterior mente se le aplicó 3ml de HCl. Al entrar en contacto ambos componentes producen una reacción química inmediata junto con una efervescencia de la sustancia liberando gasde hidrogeno. Luego de que el experimento dejara de tener la efervescencia inicial se lleva a uno de los lavaderos donde se le agrega H2O para así poder tomar lo que quedaba de Zn. El resto de Zn se lleva a pesar que luego de la reacción el pedazo bajo en 0,4mg llegando a tener un peso final de 0,3mg.

f) ¿fue una reacción reversible o irreversible?
Produjo una reacción irreversible, porqueno se puede volver al Zn a su peso y forma inicial.




Actividad 2.- Acción del HNO3 (ac)

En un tubo de ensayo coloca un trozo de cobre y agrega 3ml de HNO3(ac)

a) ¿Cuán rápida fue la reacción química?
Esta reacción fue más lenta que la anterior, ya que se demoro cerca de un minuto en empezar a reaccionar.

b) ¿Hay desprendimiento de algún gas?, ¿Qué tipo de gas se trata?
Sí, hay undesprendimiento de un gas amarillo que tiñe al tubo de ensayo, este gas igual es hidrogeno.

c) Escribe la ecuación y equilíbrenla. Tipo de reacción
HNO3 + Cu  CuNO3 + H
Es una reacción de descomposición, ya que el cobre se descompuso para formar otra sustancia.

d) Describan con detalles que ocurrió en la maza del trozo de cobre
Primero se coloco el cobre con 0,3mg en el tubo deensayo, luego HNO3, la acción fue más lenta, pues hubo que aplicarle una anergia al momento agitar el tubo, de esta manera el Cu empezó a disolverse completamente con el HNO3 produciendo un color celeste en el liquido y un color amarillo en el gas que desprendió.

e) Es una reacción ¿endotérmica o exotérmica?
Fue una reacción de tipo exotérmica, ya que no libero calor al descomponerse elhidrogeno y formar el ZnCl

f) Es una reacción ¿Reversible o irreversible? Fundamente
Fue una reacción irreversible, ya que solo los cambios físicos y los cambios de estado son reversibles










Actividad 3.- Combustión del magnesio

Tomen un trozo de magnesio y colóquenlo en la llama

a) ¿Cuán rápida en la reacción química?
La reacción solo se demoro menos de 15 segundos, que fueel tiempo en que el magnesio se calentó con la llama del mechero.

b) ¿Qué fenómeno analizado en 2° medio se observa en esta reacción?
La combustión producida por el magnesio y la fuerte luz que deprende

c) Escriban la ecuación para la reacción observada y equilíbrenla. Tipo de reacción
△
2Mg+O2  2MgO
Su tipo de reacción fue de combinación, ya que se mezclaron dos...