Estequiometria

ESTEQUIOMETRÍA
La estequiometría nos permite hacer determinaciones de cantidades de reactantes y productos en una ecuación química balanceada.

Una ecuación química balanceada permite averiguarlas cantidades de reactantes que se requieren para formar cierta cantidad de producto.

Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias.Dichas relaciones están indicadas por los índices numéricos que aparecen en las formulas y por los coeficientes de las ecuaciones balanceadas.

Los cálculos estequiométricos requieren una unidad químicaque relacione los pesos de los reactantes con los pesos de los productos. Esta unidad química es la mol.

1. Cálculos masa a masa: estos cálculos son aquellos en que la cantidad dada y la cantidadrequerida o deseada están expresados en términos de masa, comúnmente en gramos.
Ejemplo:
En ácido nítrico HNO3 se emplea para producir el explosivo trinitrotolueno (TNT). La ecuación que nosrepresenta esta reacción es:
C7H8 + HNO3 C7H5(NO2)3 + H2O
Calcula los gramos de TNT que se producen al hacer reaccionar 500 g de tolueno con la cantidad suficiente de HNO3 y calor.Primer paso: plantear y balancear la ecuación que representa la reacción

C7H8 + 3HNO3 C7H5(NO2)3 + 3H2O

Segundo paso: determinar las masas moleculares de las sustancias queintervienen en el cálculo
C7H8 = 92 g/mol
C7(NO2)3 = 227 g/mol
Tercer paso: Establecer la relación molar de acuerdo con los coeficientes estequiométricos

1mol de C7H8 92 g 1mol de C7H81mol de C7H5(NO2)3
? 5.43 moles 500 g 5.43moles de C7H8 ? 5.43 moles de C7H5(NO2)3

Cuarto paso: convertir a gramos lascantidades de sustancias expresadas en moles

1mol de C7H5(NO2)3 227 g
5.43 moles de C7H5(NO2) ?1232.61 g de C7H5(NO2)3

Respuesta: al hacer reaccionar 500 g de...