estequiometria

¿Cómo es posible explicar que el peso del carbón que arde será igual al peso de los gases formados?
Piense un momento en lo siguiente: si usted vive por ejemplo, en el barrio Las Delicias y vienetodos los días, dos veces al día, a esta Universidad en un vehículo particular; seguro, gastas un poco más de un galón y medio de gasolina (1,6) en ese diario recorrido. El peso de este volumen degasolina es 6000 g más o menos, que, al multiplicarlo por el número de días al año que usted asiste a clases, 250, arroja un peso total de 1500 Kg. que es equivalente a una tonelada y media, es decirmás de 20 veces su peso corporal. ¿Qué se hizo el peso de gasolina que equivale a esas 20 personas? ¿Acaso desapareció? Seguramente usted comentará que la gasolina se transformó en una serie de gases“tóxicos”. Pero, ¿En qué porcentaje, lo que pesan esos gases (si es que pesan) representa el peso de los 1500 Kg. de gasolina?






















Estequiometría
INDAGACIÓNCONCEPTOS CIENTÍFICOS
Mol
Peso Molar de las sustancias
Balanceo de Ecuaciones
Ley de la conservación de materia
Pesos de sustancias consumidas y formadas en una reacción.
Reactivo Límite y Reactivoen Exceso.
Ecuación de Estado de los Gases Ideales.
¿Cuál es la diferencia entre un MOL y una docena?
¿Hay la misma cantidad de Sal de mesa en 5 g y 5 moles de dicha sustancia?
Mencione ejemplosde ecuaciones químicas balanceadas.
¿De qué manera se puede demostrar la ley de la conservación de la Materia en esas ecuaciones?
Esta ecuación:
CH4 + O2 CO2 + H2O
Representa lareacción del gas natural. Cuando se consumen (reaccionan) 32 g del gas natural, ¿cuál es el peso (g) de oxígeno que se consumirá?:
a. 8 b. 16. c. 32 d. 64. e. 128
Si sólo se hubiesen puesto areaccionar 8 g de O2, explique si hay o no reacción.
¿Cómo explican los anteriores pesos la idea sobre Reactivo límite y Reactivo en Exceso?
Esta es la ecuación que representa la reacción entre...