estequiometria

ESTEQUIOMETRIA
1. ¿Cuantos gramos de ácido nítrico son necesarios para reaccionar completamente con 5 moles de plata según la
reacción?:
plata + ac. Nítrico
oxido de nitrógeno (IV) + nitrato deplata + agua
2. ¿Que cantidad de hidrogeno se producirá a partir de la reacción completa de 20 g de cinc según la reacción:
cinc + ac. clorhídrico
cloruro de cinc + hidrogeno
3. La ecuación quesigue representa la reacción del hidruro de calcio con el agua:
CaH2+ H2O
Ca(OH)2+ H2
a) Ajusta la reacción
b) Calcula los moles de hidrogeno que se forman al reaccionar 1.5 g de hidruro.
4. Dada lareacción:
Carbonato de sodio + ac. nítrico
nitrato de sodio + dióxido de carbono + agua
a) Formular y ajustar la reacción
b) Calcula los moles de ac.nitrico que reaccionan con 30 g de carbonatode sodio
c) Calcula los moles de dióxido de carbono que se forman a partir de los 30 g de carbonato.
5. A partir de la reacción :
cloro + bromuro de cromo (III)  bromo + cloruro de cromo (III).
a)Ajustar la reacción.
b) Calcula los moles de bromo que se forman al reaccionar 5 gramos de bromuro de cromo.
6. Durante la descarga de una batería suele producirse la siguiente reacción :
plomo+oxido de plomo (IV) + ac.sulfurico --- sulfato de plomo (II) + agua
Ajusta la ecuación y calcula la masa de sulfato de plomo que se forma en el proceso cuando se consumen 40 g de
plomo.
7. ¿Cuantosgramos y cuantos moles de acido sulfurico se pueden obtener a partir de 58 gramos de azufre segun el
proceso siguiente :
S 8  O2  H 2 O  H 2 SO4

8. El clorato de potasio se obtiene por lareaccion entre el hidroxido de potasio y el cloro segun la reaccion :
KOH  Cl2  KClO3  KCl  H 2 O

¿Que masa de clorato de potasio puede obtenerse a partir de 150 g de hidroxido de potasio?
9.Calcula los moles de cloruro de potasio que pueden obtenerse de la descomposicion de 4 kg de clorato
de potasio del 90% de riqueza.
10. Calcula el oxigeno que necesita un alto horno para obtener 10...