estequiometria

ESTEQUIOMETRIA: ECUACIONES QUÍMICAS
 

Reacción química y ecuaciones químicas 

Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. 
Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas. 
Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua (H20). La ecuaciónquímica para esta reacción se escribe: 
 
El "+" se lee como "reacciona con" 
La flecha significa "produce". 
Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. 
A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. 
Los números al lado de las formulas son los coeficientes (elcoeficiente 1 se omite). 
 
 
Estequiometría de la reacción química 

Ahora estudiaremos la estequiometría, es decir la medición de los elementos). 
Las transformaciones que ocurren en una reacción quimica se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química. 
Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durantey después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos. 
Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada. 
2H2 
+ 
O2 
 
2H2O 
Reactivos 
 
 
 
Productos 
4H 
y 
2O 
= 
4H + 2O 
 
 
 Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada: 
1) Se determina cuáles son los reactivos y los productos. 

2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos. 

3) Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros. Ejemplo 1: 
Consideremos la reacción de combustión del metano gaseoso (CH4) en aire. 
Paso 1: 
Sabemos que en esta reacción se consume (O2) y produce agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). 
Luego: 
los reactivos son CH4 y O2, y 
los productos son H2O y CO2 
Paso 2: 
La ecuación química sin ajustar será: 
 
Paso 3: 
Ahora contamos los átomos de cada reactivo y de cada producto y lossumamos: 
 
Entonces, 
una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para producir dos moléculas agua y una molécula de dióxido de carbono. 
Ejemplo 2: 
 
 
Ecuación balanceada 
 
Ejemplo 3: 
 
Ajustar primero la molécula mayor 
 
Ahora ajustamos el O. 
 
Multiplicamos por dos: 
 
Ejemplo 4: 
Descomposición de la urea: 
 
Para balancear únicamente duplicamosNH3 y así: 
 
Ejemplo 5: 
 
Necesitamos mas cloro en la derecha: 
 
Se necesita más C en la izquierda, duplicamos CH3OH. 
 
Ya está ajustada. 
 
 
Tipos de reacciones químicas 
 
 
 
Estado físico de reactivos y productos 

El estado físico de los reactivos y de los productos puede indicarse mediante los símbolos (g), (l) y (s), para indicar los estados gaseoso, líquido y sólido,respectivamente. 
Por ejemplo: 
 
 
Para describir lo que sucede cuando se agrega cloruro de sodio (NaCl) al agua, se escribe: 
 
dónde ac significa disolución acuosa. Al escribir H2O sobre la flecha se indica el proceso físico de disolver una sustancia en agua, aunque algunas veces no se pone, para simplificar. 
El conocimiento del estado físico de los reactivos y productos es muy útil enel laboratorio, Por ejemplo, cuando reaccionan el bromuro de potasio (KBr) y el nitrato de plata (AgNO3) en medio acuoso se forma un sólido, el bromuro de plata (AgBr). 
 
Si no se indican los estados físicos de los reactivos y productos, una persona no informada podría tratar de realizar la reacción al mezclar KBr sólido con AgNO3 sólido, que reaccionan muy lentamente o no reaccionan. 
 
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