ESTEQUIOMETRIA




Universidad simon bolívar


Química


Ley de la conservación de la masa ecuaciones químicas y cálculos estiquiometricos


Yesneida Baena Castellón

Microbiología ll semestre

Presentado a: juvenal Pérez

Barranquilla-colombia



Ley de la conservación de la masa ecuaciones químicas y cálculos estiquiometricos

Introducción

Una ecuación química indica de formasimbólica los cambios que tienen lugar en
una reacción química. Presentan la siguiente forma: REACTIVOS - PRODUCTOS
En toda reacción química se cumple el principio de conservación de la masa y el
Principio de conservación de las cargas eléctricas, para ello, la reacción química
debe estar AJUSTADA.
Una ecuación química está ajustada si se conserva el nº de átomos en los dos
miembros de laecuación. Para ajustarla se utilizan los coeficientes
estequiométricos.
la ecuación química permite conocer las sustancias que intervienen en el proceso
químico y la proporción en la que lo hacen.











Ley de la conservación de la masa ecuaciones químicas y cálculos estiquiometricos

En una reacción química, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Esdecir, la masa total del sistema (reacción) permanece constante. Así, por ejemplo, cuando se hacen reaccionar 7 g de hierro con 4 g de azufre se obtienen 11 g de sulfuro de hierro:
Fe + S FeS
7g 4g 11g
Masa reactivos = masa productos

en una  reacción química se reorganizan los átomos de las sustancias que reaccionan formando otras nuevas. Como no desaparecen los diferentes tipos deátomos que hay al principio ni aparecen otros que no habían, es por lo que hay que ajustar la reacción. Este ajuste nos permite relacionar, en moles, todas las sustancias que forman parte de la reacción. Como los moles los podemos traducir a gramos, también podemos establecer relaciones masa-masa o masa-cantidad de sustancia.
Estequiometria es el concepto usado para designar a la parte de la químicaque estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces, estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y materia, que dice sobre la medida de las masas. La Estequiometría se rige por 6 leyes que se dividen en dos grupos, las ponderales (masas) y las volumétricas,
Ley de la conservación de la materia (masa).Esta ley fue establecida en 1774 por Antoine Laurent Lavoisier. Se a enunciado de diversas maneras, una de ellas indica que en cantidades ponderables en toda reacciones o proceso químico la masa total de las sustancias que intervienen, permanece invariable antes y después del fenómeno.
Ley de las proporciones múltiples o de Dalton. Relaciona los pesos de dos
elementos cuando éstos forman másde un compuesto. Además, establece que

diferentes cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otros elementos, para formar diversos compuestos, se hallan en relación sencilla que puede expresarse en números enteros.
Ley de la conservación de la masa ecuaciones químicas y cálculos estiquiometricos

Ley de las proporciones recíprocas. También conocida como la Leyde Richter se enuncia de la siguiente forma: los pesos de los elementos deferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien, múltiplos o submúltiplos de estos pesos.

Ley de los volúmenes de combinación. Gay-Lussac en 1809 formuló la ley de los gases que sigue asociada a su nombre, la ley de Gay-Lussacde los volúmenes de combinación afirma que los volúmenes de los gases que intervienen en una reacciones química (tanto de reactivos como de productos) están en la proporción de números enteros pequeños (1 a 1, 3 a2, 2 a 1, etc.)

Ley de Avogadro. El físico italiano Amadeo Avogadro en 1811 indica que las moléculas están formadas por partículas más pequeñas llamadas moléculas diatómicas  (H2,...