Estequiometria


Sección: 5

Introducción:

Al hablar de estequiometria nos referimos a la medición de relaciones cuantitativas entre las sustancias que son ‘reactivos’ y las sustancias que son ‘productos’ enel lapso de una reacción química (1). Utilizaremos la técnica del análisis gravimétrico la cual nos permitirá calcular la cantidad proporcionada que existe en un determinado elemento o compuesto quehay en un muestra, evitando todas las sustancias que interfieren en la muestra, llamaremos analito a la sustancia que se quiere determinar (2). El análisis gravimétrico se dividirá en 6 etapas:Precipitación, digestión, filtración, lavado, secado y pesada, donde iniciaremos el experimento a partir de una de las fases más importantes: la precipitación, donde actuará un agente precipitante (3).Objetivos:

Comprender y poseer la capacidad de emplear lo elemental del análisis gravimétrico, entender y manejar el procedimiento de preparación y separación de precipitados, y finalmente, usarcálculos fáciles para la especificación de sulfato de agua

Procedimiento:

Determinación gravimétrica de sulfato en muestra problema (MP): Primero se colocan 150 ml de agua en un vaso precipitado,luego se agregan 2 a 3 gotas de HCl 2M hasta que el pH de la solución se encuentre en un valor de 2 pH, después se adicionan 8 ml más de HCl 2M y por consiguiente, se procede a calentar la solución.Permanece en ebullición suave y se le adicionan 2-3 ml de BaCl2. En la se observa las apariciones de burbujas de BaSO4. Manteniéndolo siempre el calentamiento de este mismo, se le agrega BaCl2 levemente(gota a gota) con agitación hasta que dejen de aparecer núcleos u/o burbujas de sulfato de bario. Luego que ya es comprobado que no se observan más burbujas, pese a que se le sigue añadiendo BaCl2, seagrega 2-3 ml de BaCl2 para asegurar el exceso de éste. Posteriormente de lo ocurrido, se mantiene en constante ebullición alrededor de 20 a 25 minutos agitando cada 3 minutos eventualmente, el...