estequiometria

OBJETIVOS
General:
El objetivo de este laboratorio es relacionar alguna de las propiedades de la
estequiometria con los principios de nomenclatura, reconocer y aplicar los principales
métodos para formar compuestos químicos. Por ultimo mediante la observación, el
eficiente y responsable empleo de los materiales del laboratorio, elaborar un informe
cualitativo sobre la formación decompuestos químicos.

Específicos: 1. Aprender experimentalmente como obtener compuestos químicos a
partir de sus elementos.
2. Comprender y aplicar las leyes de la estequiometria
3. Reconocer formulas y reacciones químicas.

FUNDAMENTO TEÓRICO
Introducción:
La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes yproductos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso y los
productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó .En el caso particular
conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podrá predecir los posibles
resultados de las reacciones propuestas en el informe.

Leyes de la nomenclatura
*Ley de la conservación de la masa.
Esta leycreada por Lavoisier, establece que en toda reacción química la masa de los
reactantes será igual a la masa de productos.
Masa de reactivos = masa de productos
Ley de proporciones definidas.

*Ley de Proust.
En un compuesto dado, los elementos participantes se combinan siempre en la misma
proporción, sin importar su origen y modo de obtención.
Ley de las proporciones múltiples.
Leyde Dalton.
Dice que si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la
composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales
(enteros y sencillos).
Esta ley puede ejemplificarse a través de los anhídridos del nitrógeno.
Los anhídridos son: N2O, NO, N2O3, NO2,, N2O5.














Ley de las proporciones Recíprocas.*Ley de Richter.
Si dos o más compuestos se combinan con una masa fija de un elemento del compuesto,
lo harán en una razón de números enteros y sencillos.
Todas estas reacciones no serían posibles sin los Enlaces químicas.
Enlaces Covalentes
Es un tipo de unión atómica que se caracteriza porque los átomos enlazantes comparten
electrones, formando ambos un octeto. Las sustancias conenlaces covalentes son, por lo
general, insolubles en agua, no conducen la corriente eléctrica y presentan puntos de
fusión más bajos. Dentro de este enlace se distinguen dos tipos:
Enlace covalente apolar; se da entre átomos de igual electronegatividad (diferencia de
EN=0). Este enlace lo presentan los gases diatómicos, tales como el H2
Enlace covalente polar; se presenta entre átomos quetienen electronegatividades muy
similares (diferencia de EN entre 0,1 y 1,6). Se denomina enlace covalente polar al
producirse la unión entre átomos con electronegatividad similares, se establece una zona
donde se concentra una mayor densidad electrónica, generándose por consiguiente un
polo positivo y otro polo negativo.
Enlace iónico.
Es el proceso de unión que se establece entredos átomos de electronegatividad muy
distintas (diferencia de EN igual o mayor a 1,7), en el cual ocurre una transferencia de uno
o más electrones, generalmente desde un elemento metálico hacia otro no metálico. En
este tipo de enlace un átomo cede electrones, quedando con carga positiva , y el otro
átomo acepta electrones, quedando con carga negativa.
Las sustancias iónicas tienenaspecto cristalino, son sólidas a temperatura ambiente y
presentan elevados puntos de fusión y ebullición. Además, son solubles en agua y
conducen la corriente eléctrica (electrolitos), cuando están fundidos o en solución acuosa.
Sulfato de cobre: El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico, vitriolo azul, piedra azul o caparrosa azul, es un compuesto químico derivado del cobre que...