estequiometria

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas.
Fuente:http://www.fisicanet.com.ar/quimica/estequeometria/tp01_estequeometria.php
En todos los ejercicios de estequiometría proceder de la siguiente forma:  Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).
 Luegocalcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?
Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g deácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.
Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los molesde nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de nitrógeno necesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
Problema n° 4) Se quierenpreparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción: N2 + 3.H2 2.NH3 Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
Problema n° 5) Sequieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na2CO3 + 2.HCl CO2 + H2O + 2.NaCl Calcular:
a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³)necesario.
b) Masa de Na2CO3 necesaria.
c) Masa de NaCl que se forma.
Problema n° 6) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación: 2.H2SO4 + Cu SO2 + CuSO4 + 2.H2O
Si setienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.