Estequiometria

“FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS

TEMA : ESTEQUIOMETRIA

CURSO : QUIMICA ANALITICA

PROFESOR: ING° JUAN CARLOS FLORES GERRA

CICLO : IV PROPC

ALUMNOS: CHAVEZ POSADAS, VIRGINIA KARIM
QUISPE ALVARADO, NERIO ROBERT

Cajamarca,05 de Octubre del 2012
ESTEQUIOMETRIA

Introducción.-
La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas decombinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Paraentender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química se define como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación; entre otras definicionesimportantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita y detallada en la siguiente investigación realizada.

Concepto de Estequiometria.-
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria esla ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.

Principio.-
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos deelectrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
* La conservación del número de átomos de cada elemento químico
* La conservación de la carga total
Las relaciones estequiometrias entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependendirectamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

MOL.-
Es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química. Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) queel número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata,el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.

1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos |
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Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masadepende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
Para cualquier ELEMENTO:

1 MOL = 6.022 X 10 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos) |
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Ejemplos:
Moles | Átomos | Gramos(Masa atómica) |
1 mol de S | 6.022 x 10 átomos de S | 32.06 g de S |
1 mol de Cu | 6.022 x 10 átomos de Cu | 63.55 g de Cu |
1 mol de N | 6.022 x 10 átomos de N | 14.01 g de N |
1 mol de Hg | 6.022 x 10...