Estequiometria

PRÁCTICA 4
ESTEQUIOMETRIA I
EQUIPO 4

PROFESORA: Ma. GUADALUPE CAMACHO DELGADO

MATERIA: QUÍMICA 2

ESCUELA: CENTRO BACHILLERATO TÉCNICO AGROPECUARIO No. 70

II SEMESTRE “B” TECNICO AGROPECUARIOINTEGRANTES:
LUNA SILVA BRENDA PAOLA

NARVAEZ BARRÓN LIZBETH IMELDA

NEGRETE ALCARAZ MARÍA TERESA

SANDOVAL LOPEZ ALMA ALEJANDRA

VALENCIA VEGA JESUS ARMANDO

PRÁCTICA 4
ESTEQUIOMETRIA I
Relaciones masa- masa y masa- volumen
OBJETIVO:
El alumno analizará las relaciones cuantitativas implícitas en una reacción química.
INTRODUCCIÓN:
Estequiometria
Leyde Lavoisier
Ley de Proust
Relaciones molares, en masa y volumen
Reactivo limitante, Reactivo en exceso

Estequiometria: Proviene de dos vocablos griegos que significan
Steicheon = elemento Medida de los elementos
Metrón = medida
Rama de la química que se encarga del estudio de lasproporciones de reactivos y productos en una ecuación dada.
Ley de Lavoisier: Esta ley manifiesta que la materia no se crea ni se destruye únicamente se transforma E = S.
Ley de Proust: Esta ley dice que los elementos que constituyen o forman un compuesto siempre existen en ciertas proporciones constan independientes de las condiciones bajo los que se hubiese formado el compuesto.
Relacionesmolares, en masa y volumen: Es la suma de cada una de las masas atómicas de los elementos.
Reactivo limitante: Es aquel que desaparece primero en una reacción química, generalmente se encuentra en menor proporción.
Reactivo en exceso: Es aquel reactivo sobrante que no se consume totalmente en una reacción química generalmente se encuentra en mayor proporción.

EXPERIMENTO 1 Cálculo de la masaMATERIAL SUBSTANCIAS
1 Balanza granataria Sulfato de cobre 1 Probeta de 50 ml Limadura de hierro 1Estufa Agua destilada 2 Vasos de precipitados de 100 ml Solución jabonosa 1 Mechero1 Pinza para crisol 1 Soporte universal con anillo de hierro 1 Agitador
PROCEDIMIENTO:
Determinar en la balanza, lo más exacto posible, la masa de un vaso de precipitados; sin retirarlo del platillo,agregue 5 g de sulfato de cobre y determine la masa total. Registre estos datos:
Masa del vaso1 vacío = 65.6 g
Masa del vaso1 con CuSO4= 70.6 g
También pese en la balanza la masa del vaso2, y con éste en el platillo añada 1 g de limadura de hierro. Precise la masa total del vaso con hierro y registre estos datos:
Masa del vaso2 vacío = 65.6 g
Masa del vaso2 con hierro = 66.6 g
Al vaso1 quecontiene el sulfato de cobre, agregue 25 ml de agua y caliente hasta disolver los cristales en la solución. Hierva a baja temperatura.
Cuando esto ocurra, suspenda el calentamiento y vierta lentamente la limadura de hierro; antes de agregar más, espere a que disminuya la reacción producida. Observe lo que ocurre.
Deje el vaso en reposo para que enfríe y agregue 2 gotas de solución jabonosa,...