Estequiometria

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA Departamento Académico de Ingeniería Química ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA

ASIGNATURA: QU-141 QUÍMICA I PRACTICA N° 9

ESTEQUIOMETRIA.

Alumno:  BELLIDO, Irvin.

SERIE: 100- I. DIA DE PRÁCTICAS: miércoles. HORA: 10 am - 1 pm. MESA: “D”. FECHA DE EJECUCIÓN: 23- 11-11.FECHA DE ENTREGA: 30 - 11 – 11. AYACUCHO – PERÚ. 2011

ÍNDICE

Título.---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------NR

Objetivo.---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------I

Revisiónbibliográfica.--------------------------------------------------------------------------------------------------II

Materiales, equipos e instrumentos de laboratorio y reactivos químicos utilizados.-----------------III

Procedimiento experimental.----------------------------------------------------------------------------------------IV

Observaciones, datos, resultados experimentales obtenidos, cálculos.----------------------------------V

Conclusionesy recomendaciones.---------------------------------------------------------------------------------VI

Bibliografía.--------------------------------------------------------------------------------------------------------------VII

ESTADO GASEOSO

I.

OBJETIVOS

o Interpretar las leyes que gobiernan el comportamiento de los gases ideales. o Aplicar las leyes de los gases ideales a lasolución de problemas en las cuales se trata de sustancias gaseosas.

II.


REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA.

Ecuación general de los gases ideales. Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética esdirectamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde: o o o o  Presión absoluta(medida en atmósferas)Volumen (en esta ecuación el volumen se expresa en litros) Moles de Gas Constante universal de los gases ideales

o Temperatura absoluta Ley de boyle. Robert Boyle, alrededor de 1660, experimentó con un manómetro que contenía aire atrapado en la parte cerrada del tubo en U. Modificaba la presión a la que se encontraba el aire según iba variando la cantidad de Hg. La temperatura se manteníaconstante durante la experiencia al igual que la cantidad de aire. Aquí se simula su experimento: mide la Presión del aire encerrado, el volumen que ocupa y después haz una representación gráfica de los resultados.

¿Cómo medir la presión del gas atrapado en un manómetro? La presión en A y en A' es la misma: son puntos del mismo líquido que son puntos que están a la misma altura. La presión en A es lapresión atmosférica (Patm). La presión en A' es la presión del Hg (PHg) más la presión del gas encerrado (Pgas). Luego Patm= PHg + Pgas; por lo que: Pgas = Patm - PHg

Basta con medir la diferencia de alturas de la columna de Hg (y restarla a la presión atmosférica) para conocer la presión del gas.  ¡El resultado no es igual cuando la columna de Hg de la derecha Lestá por encima de laizquierda! Comprueba que el signo - se etransforma en +. y ¿Cómo medir el volumen de gas atrapado en un manómetro? d Hay que suponer que el tubo es un cilindro. El volumen de su e interior es V= π.r2.h dDonde: r es el radio interior del tubo, medir la altura seria i suficiente para hallar el volumen. f usión de Graham. La difusión es el proceso por el cual una substancia se distribuye uniformemente en...