Estequiometria
Páginas: 10 (2490 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
ESTEQUIOMETRIA
I. OBJETIVOS:
❖ Observar la reacción química entre un metal “X” y el acido clorhídrico, tomar apuntes necesarios tales como la masa del metal “X”, volúmenes, temperatura de ambiente, etc. determinar el peso atómico del metal mediante cálculos estequiométricos, para ello se usara a la estequiometria como herramienta.
❖ Comprobar mediantela experiencia que las relaciones estequiometrias (como volumen, masa, numero de moles, etc.) entre cantidades de sustancias en una reacción química se cumplan.
❖ Manejar la ecuación de los gases ideales así como aplicar las leyes en el balanceo de ecuaciones químicas.
❖ Calcular el porcentaje de error obtenido en los cálculos. En lo posible hacer un buen uso delos equipos y materiales de laboratorio para que la experiencia resulte perfecto.
II. INTRODUCCION:
La estequiometria es la parte de la química que nos muestra los procedimientos y leyes para realizar cálculos de cantidades de sustancias en el proceso de reacción. En este proceso las leyes que se cumplen son la ley de de la conservación de la masa (masa de reactantes =masa deproductos), ley proporciones definidas, ley de presiones parciales, etc.
El presente informe consta en la parte teórica de una breve información con todo lo que respecta a la estequiometria, las leyes que se cumplen. En la parte experimental se analiza la reacción de un metal “X” con el acido clorhídrico, y por medio de cálculos se obtiene el peso atómico de esta metal, así se llega aconocer la identidad de este metal, además las estequiometria nos ilustrará un poco de cómo será el resultado de las reacciones químicas que llevaremos a cabo en el laboratorio durante la experiencia.
III. MARCO TEÒRICO:
ESTEQUIMETRIA
DEFINICION:
La estequiometria (del griego: stoicheion = elemento y metrón =medida) es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre losreactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
La estequiometria es aquella parte de la Química que nos enseña a realizar cálculos de las cantidades de las sustancias químicas puras(simples o compuestas) que participan en las reacciones químicas, en base a las leyes experimentales que gobiernan a estas.
La estequiometría es una herramienta indispensable en química, una vez analizados los diversos tipos de reacciones se pueden estudiar los aspectos cuantitativos de las mismas (la cantidad en las que estas reacciones forman productos), es decir; trata de los cambios matemáticosde fórmula molecular a fórmula-gramos, de fórmula-gramos a fórmula molecular, y de fórmula porcentual (análisis) a fórmula molecular, por lo tanto para interpretar una reacción cuantitativamente, se requiera aplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto de mol, éste se basa en el hecho de que los coeficientes estequiométricos en una ecuación química se interpretan como el número demoles de moléculas de cada sustancia presentes en un sistema reaccionante. Problemas tan diversos como medir la concentración de ozono en la atmósfera, determinar el rendimiento potencial de oro de una mena o la evaluación de diferentes procesos para convertir carbón en combustibles gaseosos implica aspectos de estequiometria.
Principales leyes estequiométricos:
1.Ponderal: (relación masa-masa). Se realiza en la base a leyes ponderales y la relación molar en la ecuación balanceada.
2. volumétrica: (relación volumen-volumen). Se realiza solo para sustancias gaseosas en base a la ley de combinación de volúmenes.
3. Masa-volumen: Consiste en una simple relación de moles (y por lo tanto la masa) de una sustancia con el volumen de una sustancia gaseosa...
I. OBJETIVOS:
❖ Observar la reacción química entre un metal “X” y el acido clorhídrico, tomar apuntes necesarios tales como la masa del metal “X”, volúmenes, temperatura de ambiente, etc. determinar el peso atómico del metal mediante cálculos estequiométricos, para ello se usara a la estequiometria como herramienta.
❖ Comprobar mediantela experiencia que las relaciones estequiometrias (como volumen, masa, numero de moles, etc.) entre cantidades de sustancias en una reacción química se cumplan.
❖ Manejar la ecuación de los gases ideales así como aplicar las leyes en el balanceo de ecuaciones químicas.
❖ Calcular el porcentaje de error obtenido en los cálculos. En lo posible hacer un buen uso delos equipos y materiales de laboratorio para que la experiencia resulte perfecto.
II. INTRODUCCION:
La estequiometria es la parte de la química que nos muestra los procedimientos y leyes para realizar cálculos de cantidades de sustancias en el proceso de reacción. En este proceso las leyes que se cumplen son la ley de de la conservación de la masa (masa de reactantes =masa deproductos), ley proporciones definidas, ley de presiones parciales, etc.
El presente informe consta en la parte teórica de una breve información con todo lo que respecta a la estequiometria, las leyes que se cumplen. En la parte experimental se analiza la reacción de un metal “X” con el acido clorhídrico, y por medio de cálculos se obtiene el peso atómico de esta metal, así se llega aconocer la identidad de este metal, además las estequiometria nos ilustrará un poco de cómo será el resultado de las reacciones químicas que llevaremos a cabo en el laboratorio durante la experiencia.
III. MARCO TEÒRICO:
ESTEQUIMETRIA
DEFINICION:
La estequiometria (del griego: stoicheion = elemento y metrón =medida) es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre losreactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
La estequiometria es aquella parte de la Química que nos enseña a realizar cálculos de las cantidades de las sustancias químicas puras(simples o compuestas) que participan en las reacciones químicas, en base a las leyes experimentales que gobiernan a estas.
La estequiometría es una herramienta indispensable en química, una vez analizados los diversos tipos de reacciones se pueden estudiar los aspectos cuantitativos de las mismas (la cantidad en las que estas reacciones forman productos), es decir; trata de los cambios matemáticosde fórmula molecular a fórmula-gramos, de fórmula-gramos a fórmula molecular, y de fórmula porcentual (análisis) a fórmula molecular, por lo tanto para interpretar una reacción cuantitativamente, se requiera aplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto de mol, éste se basa en el hecho de que los coeficientes estequiométricos en una ecuación química se interpretan como el número demoles de moléculas de cada sustancia presentes en un sistema reaccionante. Problemas tan diversos como medir la concentración de ozono en la atmósfera, determinar el rendimiento potencial de oro de una mena o la evaluación de diferentes procesos para convertir carbón en combustibles gaseosos implica aspectos de estequiometria.
Principales leyes estequiométricos:
1.Ponderal: (relación masa-masa). Se realiza en la base a leyes ponderales y la relación molar en la ecuación balanceada.
2. volumétrica: (relación volumen-volumen). Se realiza solo para sustancias gaseosas en base a la ley de combinación de volúmenes.
3. Masa-volumen: Consiste en una simple relación de moles (y por lo tanto la masa) de una sustancia con el volumen de una sustancia gaseosa...
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