Estequiometria

POLITECNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID
INSTITUCIÒN UNIVERSITARIA
LABORATORIO DE QUIMICA

PRATICA: ESTEQUIOMETRIA
DETERMINACIÒN DEL REACTIVO LIMITANTE
(Aplicación del método de variacióncontinua o de Job)

1 OBJETIVOS:
1.1 Determinar la relación estequiometria en la cual se combinan los reactivos de una reacción, aplicando el método Job.
1.2 Calcular el rendimiento porcentual dela reacción, con el fin de ejercitarse en los cálculos estequiometricos.

2. DATOS Y RESULTADOS:

2.1
A B C D E F
Tubo Nº Vol NaOH 2 F (ml) Vol HCL 2F (ml) Temperatura máxima (ºc) Moles NaOHMoles HCL REACTIVO LIMITANTE (formula)
1
2
3
4
5
6
7
8
9




2.2
pesada Peso (g)
Capsula + vidrio de reloj
Capsula + vidrio dereloj + residuo
Residuo (NaCL)


CUESTIONARIO
1) Según la observación, la reacción que se realizo es de tipo
Endotérmica ____ exotérmica X
2) Balancee la siguiente ecuación y porsimple inspección responda:
KClO3 KCl + O2

4 KClO3 4KCl + 6O2

2.1) ¿Cuando se producen 4 moléculas de KCl, cuantas moléculas de KClO3 deberán reaccionar?4 moléculas de KCL
2.2) ¿Cuando se producen 6 moles de O2, cuantas moles de de KCl se deberán producir?
4 moles de KCl










BIBLIOGRAFIA

Wikipedia
Monografías
Yahoo
Encarta4 ANALISIS Y DISCUCIÒN DE RESULTADOS

4.1) iones correspondientes a cada solución, con sus cargas.Catión anión
4.1.1) NaOH (acuoso): Na+ OH-
4.1.2) HCl (acuoso) H+ Cl-
4.2) Losproductos de la reacción se obtienen como sustancias solidas X acuosas__ gaseosas__
4.3) (Consulta) nombre para esta clase de reacciones: exotérmica
4.4) Según 4.1 a 4.3, escriba las formulas químicas...