Estequiometria

GUÍA 2 DE ESTEQUIOMETRÍA EN SOLUCIONES ACUOSAS
1.-

Se desea preparar 1,000 kg de KCl(ac) al 5,5% en masa, ¿Cuánto se necesita de soluto y
solvente?

2.-

El hidróxido de sodio concentrado es 19,4M y 50,5% en masa de NaOH. ¿Cuál es la
densidad del NaOH concentrado?

3.-

¿Cuál es la molaridad, molalidad y fracción molar de ácido sulfúrico al 13,82% en masa y
de densidad 1,093 g/mL?La masa molar de H2SO4 es 98,08 g/mol.

4.-

¿Cuál es la molalidad de iones Cl- en una solución al 5,11% en masa de CaCl2(ac)? La masa
molar del cloruro de calcio es 110,98 g/mol.

5.-

Si 5,15g de FeCl3 se disuelven en suficiente agua para hacer exactamente 150,0mL de una
solución. ¿Cuál será la concentración molar del ión cloruro?

6.-

Cierto volumen de una solución 0.50M contiene4.5g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal
esta presente en el mismo volumen de una solución 2.5M?

7.-

a) Calcule la molaridad de una solución que contiene 0.0345mol de NH4Cl en 400 mL de
solución; b) ¿Cuántos moles de HNO3 hay en 35.0mL de una solución 2.20M de ácido
nítrico?; c) cuántos mililitros de una solución 1.50M de KOH se necesitan para suministrar
0.125mol de KOH?

8.-

a)Calcule la masa de KBr que hay en 0.250L de una solución de KBr 0.120M; b) calcule la
concentración molar de una solución que contiene 4.75g de Ca(NO3)2 en 0.200L; c) calcule
el volumen en mL de Na3PO4 1.50M que contiene 5.0g de soluto.

9.-

Calcule la fracción molar de alcohol metílico (CH3OH) en las siguientes soluciones: a) 8.5 g
de CH3OH en 224g de agua; b) 65.2g de CH3OH en 144g deCCl4.

10.- Calcule la molalidad de cada una de las siguientes soluciones a) 13.0g de benceno C6H6,
disuelto en 17.0g de CCl4; b) 5.85g de NaCl disuelto en 0.250L de agua (considere que la
densidad del agua es 0.997 g/mL).
11.- La densidad de CH3CN es de 0.786 g/mL, y la densidad de CH3OH es de 0.791 g/mL. Se
prepara una solución disolviendo 20.0mL de CH3OH en 100.0mL de CH3CN, a) Calcule lafracción molar de CH3OH en solución; b) calcule la molalidad de la solución; c) suponiendo
que los volúmenes son aditivos, calcule la molalidad de CH3OH en solución.
12.- Partiendo de sacarosa sólida, C12H22O11, describa como prepararía 125mL de una solución
de sacarosa 0.150M.
13.- La densidad del acetonitrilo, CH3CN, es de 0.786 g/mL, y la densidad del metanol, CH3OH,
es de 0.791 g/mL. Seprepara una solución disolviendo 20.0mL de CH3OH en 100.0mL de
CH3CN. (a) Calcule la fracción molar de metanol en la solución, (b) calcule la molalidad de
la solución, (c) Suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcule la molaridad de la
solución.
14.- Describa como prepararía las siguientes soluciones partiendo de KBr sólido: (a) 0.85L de
KBr 1.5cM, (b) 165g de KBr 0.180m, (c) 1.85L deuna solución que tiene 12.0% en masa de
KBr (la densidad de la solución es de 1.10 g/mL).
15.- (a) calcule la masa de etilenglicol, C2H6O2, que se debe agregar a 1.00kg de etanol,
C2H5OH, para reducir su presión de vapor en 13.2torr a 35° La presión de vapor del
C.
etanol puro es de 1.00x102 torr. (b) calcule la masa de KBr que es preciso añadir a 0.500kg
de agua para reducir su presión devapor en 4.60 torr a 40°
C.
16.- A 20° la presión de vapor del benceno, C 6H6, es de 75 torr, y la del tolueno, C7H8, de 22
C
torr. Suponga que el benceno y el tolueno forman una solución ideal. (a) determine la
composición de en fracciones molares de una solución que tiene una presión de vapor de
40 torr a 20° (b) calcule la fracción molar del b enceno en el vapor arriba de la solución
C.descrita en (a).
17.- Una solución acuosa diluida de un compuesto orgánico soluble en agua se forma
disolviendo 22.3g del compuesto en agua para formar 0.250L de solución. Esta solución
tiene una presión osmótica de 2.12 atm a 25° Supo niendo que el compuesto orgánico no
C.
es un electrolito, determine su masa molar.
18.- La adrenalina es la hormona que dispara la liberación de moléculas de...