Estequiometria

La estequiometría: es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química).
La fórmulaquímica: es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran.
Clases de Formulas
La fórmula empírica: indica el tipo de átomos presentesen un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos de cada clase.
La fórmula molecular: indicael tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes.
La fórmulaestructural: es similar a las anteriores pero señalando la geometría espacial de la molécula mediante la indicación de distancias, ángulos o el empleo de perspectivas en diagramas bi- otridimensionales.
El mol: es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia.
La masa molar: se refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos.
El numero deavogado: es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol.
El volumen molar de una sustancia: es el volumen de un mol de ésta.
La composicióncentesimal: indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto.
Ley de la Conservacion de la Masa: "En una reacción química ordinaria la masa permanececonstante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos".
El reactivo limitante: es el reactivo que en una reacción química determina, olimita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración limitante a la anterior.
El rendimiento de una reaccion: es la cantidad de producto obtenido en una reacción química.