Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVOS

Determinar la relación estequiomètrica en la cual se combinan los reactivos en una reacción, aplicando el método de Job.

Hallar el porcentaje de eficiencia de unareacción.

DATOS Y OBSERVACIONES


MATERIALES

9 tubos de ensayo
1 gradilla
1 pipeta
1 regla

Tabla1: Reactivos

|REACTIVOS |FORMULAMOLECULAR |
|Nitrato de bario | Ba(NO3)2 0.1M ||Cromato de potasio |K2CrO4 0.1M |

PESOS OBTENIDOS

Peso papel: 1,5g
Peso del sólido + papel:1,6g
Peso del papel + sólido – peso del papel solo: 0,1g

PROCEDIMIENTO

DETERMINACION DE LA RELACION ESTEQUIOMETRICA:

Disponer 9 tubos de ensayo limpios y secos, en una gradilla para tubo.Numerarlos.
Agregar a cada tubo 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,8 y 9 ml de solución de Ba(NO3)2 0.1M. Luego añadir despacio y moviendo el tubo suavemente 9,8,7,6,5,4,3,2 y 1 ml de K2CrO4 0.1M para que cada tubocontenga en total 10ml de los reactivos. Dejar los tubos en reposo durante 25 minutos, para que el precipitado sedimente totalmente. Luego, medir la altura del precipitado en mm, utilizando una reglacalibrada. (La altura es la propiedad del sistema que varia)

CALCULO DE LA EFICIENCIA:

Pesar un papel de filtro, doblarlo y colocarlo en un embudo. Agitar suavemente el contenido del tubo conmayor cantidad de precipitado y verter rápidamente el precipitado y la solución en el filtro. Lavar las paredes del tubo con el filtrado y verter rápidamente el contenido en el filtro para eliminar losrestos del precipitado en dicho tubo o si es necesario repetir la operación (guardar el filtrado para la prueba del reactivo límite). Una vez transferido todo el precipitado, secar el papel de filtro...