estequiometria





UNIVERSIDA AUTONOMA DE NUEVO LEON
FACULTAD DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

Química

Alan Antonio Alanís Hernández
Grupo: 3305
Mat: 1627373
Resumen: Unidad 2 estequiometria










5.1 ecuaciones químicas
Las reacciones químicas siempre comprenden cambios tanto de identidad como de apariencia de las sustancias. Las sustancias que participan en la reacción se llaman reactivos y lassustancias que se forman se llaman productos. En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen. Todos los átomos que forman los reactivos deben de estar presentes en los productos. Una ecuación química es una expresión abreviada de un cambio químico o una reacción química. Los reactivos se separan de los productos con una flecha (------>) que indica la dirección de la reacción losreactivos se escriben a la izquierda y los productos del lado derecho de la flecha. Para balancear la ecuación e indicar el número de unidades (átomos moléculas, moles, iones) de cada sustancia que reacciona o se produce se escriben coeficientes antes de la fórmula de las sustancias Cuando no se escribe algún número, se entiende que indica una unidad de sustancia.
5.2 escritura y balanceo deecuaciones químicas
Para representar las reacciones cuantitativas de una reacción, la ecuación química debe de estar balanceada. Una ecuación balanceada contiene igual número de átomos de cada tipo en cada lado de la ecuación. Para balancear la ecuación
*cuente los números de átomos de cada elemento en cada lado y determine cual necesita ser balanceado
*balancee cada elemento (uno a la vez)describiendo coeficientes enteros antes de la fórmula de los elementos sin balancear
*empiece con los metales, luego los no metales, después el hidrogeno, y luego el oxigeno
*compruebe que los demás elementos no queden desbalanceados luego de balancear el elemento seleccionado. Si es así vuelva a balancear tanto como se necesite.
*haga una comprobación final para cerciorarse de que todos los elementos esténbalanceados.
5.3 información que se obtiene de una ecuación química balanceada
La interpretación de una ecuación balanceada proporciona la siguiente información
1-cuáles son los reactivos y cuáles son sus productos
2-la fórmula de reactivos y de productos
3-el número de moléculas o unidades formulares de reactivos y productos que participan en la reacción
4-el número de átomos de cada elementoque participa en la reacción
5- el número de moles de cada sustancia
5.4 Tipos de ecuaciones químicas
Las ecuaciones químicas representan cambios o reacciones químicas. Las reacciones se clasifican en varios tipos para ayudar a escribir ecuaciones y a predecir otras reacciones. Las reacciones también pueden ser de oxidación-reducción. Para balancear ecuaciones complicadas deoxidación-reducción se utilizan métodos especiales. (Véase el capítulo 9.)
Reacción de síntesis
En una reacción de síntesis se combinan dos reactivos para formar un solo producto. La ecuación general de este tipo de reacción es:
‘A + B-> AB donde A y B pueden ser elementos o compuestos y AB es un compuesto.
En una reacción de descomposición una sola sustancia se fragmenta o se descompone para dar dos o más sustanciasdistintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de la síntesis. El material de partida debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos.
La ecuación general de este tipo de reacción es:
AB —> A + B
Reacción de desplazamiento simple
En una reacción de desplazamiento simple un elemento reacciona con un compuesto para remplazar a un elemento delcompuesto. En esta reacción se producen un elemento y un compuesto diferentes: la ecuación general de este tipo de reacción es:
Si A es metal, A sustituye a B para formar AC, siempre que Asea un halógeno Mas reactivo que B
A +BC -> B+AC

Si A es halógeno, remplaza a C para formar BA siempre que A sea un halógeno más reactivo que C
A+BC->C+ B
Reacción de doble desplazamiento
En una reacción...