ESTEQUIOMETRIA

PRACTICA N°08
ESTEQUIOMETRIA: LEY DE
CONSERVACION DE MASA

ESTEQUIOMETRIA-DEFINICION
Es
el
cálculo
de
las
relaciones
cuantitativas
entre
reactantes
y
productos en el transcurso de una
reacciónquímica.
La cantidad de reactivos y productos que
participan en una reacción química se
puede expresar en unidades de masa, de
volumen o de cantidad de sustancia.

RAZON ESTEQUIOMETRIADEFINICION
Sonparámetros constantes y universales para
cada par de participantes en la reacción. Para
obtenerlos hay que tener las ecuaciones
químicas balanceadas.
Por ejemplo, en la siguiente ecuación:
la razónestequiométrica entre el monóxido de
carbono (CO) y el oxígeno (O2) es

LEY DE CONSERVACION DE MASA
En una reacción química, la masa de los
reactivos es igual a la masa de los productos.
Es decir, la masatotal del sistema (reacción)
permanece constante.
Así, por ejemplo, cuando se hacen reaccionar 7
g de hierro con 4 g de azufre se obtienen 11 g
de sulfuro de hierro:

PARTE EXPERIMENTAL
1.

Pesar un vasoseco y limpio (peso 1)

2.

Agregar 1,96 g CuSO4·5H2O al vaso pesado
(peso 2)

3.

Calentar el vaso precitado que contiene
CuSO4·5H2O hasta que cambie de
color, dejar enfriar y pesar (peso 3)

PARTEEXPERIMENTAL
4.

Agregar agua destilada hasta que el solido
de CuSO4 se disuelva

5.

Agregar 0,51 g polvo de zinc al vaso que
contiene la solución acuosa de CuSO4

6.

Filtrar la solución acuosaPARTE EXPERIMENTAL
7.

8.

9.

El precipitado de cobre lavarlo con agua destilada
en un vaso de precipitado previamente pesado.
Calentar la solución.

Pesar el solido (Cu) resultante después delcalentamiento. (peso 4)

PARTE EXPERIMENTAL
Reacciones Químicas
CuSO4·5H2O (s) → CuSO4 (s) + 5 H2O (l) 
CuSO4 (s) + n H2O (l) → CuSO4(ac)
CuSO4 (ac) + Zn (s) → Cu (s) + ZnSO4(ac)

PARTE EXPERIMENTALCALCULOS:
Peso
Cu
(g)
Teórico
Practico
Diferenci
a
% Error

CuSO4

H2O

PARTE EXPERIMENTAL
CALCULOS:
PESO TEORICO
Peso del Vaso de Precipitado

P1

Peso del Vaso de Precipitado + Peso del
CuSO4·5H2O...