Estequiometria

metriInformación aportada por las ecuaciones químicas: estequiometría
El término estequiometría fue introducido en 1792 por el químico alemán Jeremías Richter (1762-1807) para designar la cienciaque mide las proporciones de los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que observó que las masas de los elementos y las cantidades en las que se combinan están en una relaciónconstante. Actualmente, el término estequiometría se utiliza para la deducción de información cuantitativa a partir de fórmulas y ecuaciones.
Cálculos a partir de reacciones químicas
En una reacciónquímica, los coeficientes de la ecuación igualada pueden multiplicarse o dividirse por cualquier factor sin que cambie el significado de la ecuación. Las dos ecuaciones siguientes proporcionan la mismainformación:
2H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (l)
H2 (g)+ 1/2 O2 (g)  H2O (l)
Las relaciones de una ecuación química pueden expresarse como relaciones de moléculas, de moles y de masas, así como devolúmenes si están implicados gases. El siguiente ejemplo ilustra la clase de información que puede deducirse de una ecuación química:
2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g)
Cada | Pueden relacionarse con | Paradar |
2 moléculas de SO2 | 1 molécula de O2 | 2 moléculas de SO3 |
2 moles de SO2 | 1 mol de O2 | 2 moles de SO3 |
128 g de SO2 | 32 g de O2 | 160 g de SO3 |
Para resolver los problemas deestequiometría se siguen cuatro fases:
* Escribir la ecuación química igualada.
* Transferir en moles la información suministrada.
* Examinar las relaciones molares en la ecuación química.* Pasar de moles a la unidad deseada.
Lo anterior puede ilustrarse con el cálculo del número de moléculas de oxígeno necesarias para reaccionar con 40 moléculas de metano en la reacción:
CH4 +O2  CO2 + H2O
El primer paso es ajustar la ecuación (ver t2)
CH4 + 2 O2  CO2 + 2H2O
De la ecuación ajustada se deduce que una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno, con lo que...