ESTEQUIOMETRIA

1.-Una muestra de bromuro de potasio y bromuro de sodio que pesaba 0,560g fue tratada con nitrato de plata acuoso hasta que todo el bromuro fue recuperado como 0,970 g de bromuro de plata puro.¿Cuál es la fracción de bromuro de potasio en peso en la muestra original?.
2.-Una moneda de plata que pesa 8,12 g se disuelve en ácido nítrico. Se agrega NaCI a la disolución con lo que toda la plataprecipita como 10,14 g de AgCI. Calcular el porcentaje de plata en la moneda.
3.- El oxígeno se prepara según la siguiente reacción química: KCI03(s) =0 KCI(s) + 02(g) ,calcular: a) ¿Cuánto oxígeno seproduce si se descomponen 9,12 g de KCI03?; b) ¿Cuántos gramos de clorato de potasio deben descomponerse para liberar 2,50 g de oxígeno?.
4.- Un compuesto químico, que básicamente se compone decarbono, hidrógeno y oxígeno, es el componente básico de una formulación química que se utiliza como plaguicida. Su composición es 9,63% de H, 62,58% de C; y el resto es oxígeno. Su peso moleculardeterminado experimentalmente es de 230 g/mol. ¿Cuáles son las formulas empíricas molecular de este compuesto?.
5.- El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesosde frutas (por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 56 mg de HCN, la dosis tóxica promedio?.
6.- El nitrato de amonio, 594503, elcual se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio.
7.- El ácido benzoico es un polvo blanco,cristalino, que se emplea como preservativo de alimentos. El compuesto contiene 68.8% de C, 5.0% de H y 26.2% de O; por masa. ¿Cuál es la fórmula empírica?.
8.-La composición en porciento delacetaldehído es 54.5% de C, 9.2% de H y 36.3 de O, y su peso molecular es 44 uma. Determina la fórmula molecular del acetaldehído.
9.- Cierto mineral contiene un 62,5 % de sulfuro de níquel (II). ¿En qué...