Estequiometría

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Puntos: 3
El vidrio de cal y coda se emplea para hacer recipientes. El vidrio se prepara fundiendo carbonato de sodio (Na2CO3), piedra caliza (CaCO3) y arena (SiO2). La composición del vidrioresultante es variable, pero una reacción generalmente aceptada es la siguiente:
Na2CO3 + CaCO3 + 6 SiO2 -------->Na2O - CaO - SiO2+ CO2
En donde la mezcla en negrito, corresponde al vidrio de cal ysoda.
Si contamos al inicio con 7300lb de arena con una pureza de 70%, 1500 kg de piedra caliza con una pureza de 90% y 2000lb de carbonato de sodio con una pureza de 80%, ¿cuántas botellas con masa =400g podemos producir si el rendimiento de la reacción es de 90%? (1 lb = 453.6 g) NOTA: Escribe en el resultado SOLAMENTE el número de botellas)
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Puntos: 2
Se tienen 100 mL de una disolución deácido fosfórico 0.6 M y se requiere diluirlo hasta una concentración 0.6 N. ¿Qué volumen de agua se requiere? NOTA: Reporta tu respuesta en mL y NO COLOQUES UNIDADES, sino solamente el volumen obtenido.3
Puntos: 1
Se tienen las siguientes muestras en el laboratorio:
|Muestra |Volumen (mL) |Azufre total (ppm)|
|Superior |740.00 |470.00 |
|Media |690.00|495.00 |
|Inferior |810.00 |530.00 |La concentración PROMEDIO de las tres muestras sería de aproximadamente 498 ppm de azufre.
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Puntos: 2
Haces reaccionar 20 mL de nitrato de cobre (II) 0.2 M con 30 mL de hidróxido de sodio 0.2 M,de los cuales obtienes 252 mg de hidróxido de cobre (II) y cierta masa de nitrato de sodio. ¿Cuál fue el rendimiento porcentual del hidróxido de cobre (II)? NOTA: Reporta tu respuesta en % y NO...