Estequiómetria

Informe de Laboratorio Química General

Informe Nº 1:
Estequiometria de las
reacciones químicas
Montserrat Vanerio1, Catalina Velasco1
1 Química General, Biología Marina, BMR 123
Universidad de Valparaíso. Avenida Gran Bretaña 1111,
Playa Ancha, Valparaíso.
Fecha de sesión de laboratorio: 07 de Septiembre 2012,
Fecha de entrega de informe: 13 Septiembre 2012.
Palabras clave:Disolución, reactantes, productos, reacción
inorgánica.
RESUMEN
El objetivo de este laboratorio fue el estudio de una
reacción inorgánica simple, de nitrato de plomo, Pb(NO3)2,
con yoduro de potasio, KI, para producir yoduro de plomo,
PbI2. Al ser sólidos que deben reaccionar en un medio
acuoso, el nitrato de plomo y yoduro de potasio se
disolvieron previamente en agua destilada. El estudio de
estareacción permitió indagar en su resultado teórico, así
como analizar y cuantificar el resultado experimental,
aplicando la Ley de Lavoisier, que dice que la masa
consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de
los productos. También se hizo uso de la estequiometria
para calcular y balancear las ecuaciones, tanto teóricas
como experimentales.
En este caso, los cálculosestequiométricos teóricos difieren
de los experimentales. Esto puede deberse a que hubo
pérdida de PbI2 en el proceso de filtración al vacío que se
realizó para separar el producto del agua destilada.

Dado que en ninguna reacción se crean ni se
destruyen átomos, toda ecuación química debe tener
números iguales de átomos de cada elemento a cada
lado de la flecha (reactantes y productos) (Brown et
al.2004).
Una ecuación química completa y balanceada
proporciona más información que el simple
señalamiento de cuáles sustancias son los reactivos y
cuáles los productos. También provee las cantidades
relativas que participan en ella, y es muy útil para
llevar a cabo ciertos cálculos (Daub & Seese 1996).
Cuando se mezcla una disolución de yoduro de
potasio con una disolución de nitrato deplomo, se
forma un precipitado de yoduro de plomo, de color
amarillo intenso. También se forma nitrato de potasio
pero es soluble y permanece en disolución:
2 KI +Pb(NO3)2 2 KNO3 +↓PbI2
El yoduro de plomo obtenido mediante una reacción
química es una sustancia amorfa, mientras que el
obtenido por enfriamiento de una disolución consta
de pequeños cristales que parecen oro. Los dosprecipitados son, en realidad, la misma molécula.
Este fenómeno se conoce como alotropía y cada una
de las formas diferentes de presentarse un elemento o
un compuesto se denomina “estado alotrópico” [1]
Como problemática, pretendemos determinar la
cantidad máxima de nitrato de plata que se puede
obtener en la reacción química producida por una
cantidad conocida de nitrato de plomo y yoduro depotasio.
Mediante el presente trabajo se pretende alcanzar los
siguientes objetivos:
●

1. Introducción
La estequiometria es el estudio cuantitativo de
reactivos y productos en una reacción química
(Chang 2002).Se basa en el entendimiento de las
masas atómicas y en un principio fundamental, la ley
de conservación de la masa (Brown et al. 2004).
Las reacciones químicas se representan de formaconcisa mediante ecuaciones químicas.

●

Conocer el rendimiento de la reacción del
yoduro de potasio con nitrato de plomo.
Dominar el uso del mechero Büchner, así
como las distintas técnicas de laboratorio
para obtener los productos de la reacción
química anteriormente mencionada.

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Informe de Laboratorio Química General

2. Parte experimental
Datos ambientales
2.1 MaterialesVaso de precipitado de 100mL
Varilla de vidrio
Vaso de precipitados de 50 mL
Embudo Büchner
Matraz de Kitazato
Trampa de vacío
Bomba de Vacío
Papel filtro
Lápiz grafito
Tijeras
Vidrio reloj
Malla de asbesto
Espátula
Mechero Bunsen
Trípode
Balanza analítica
Pinza metálica
Cubeta con hielo

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Almacenamiento

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