ESTIOQUIMETRIA

GUIA DE
QUIMICA

ESTIOQUIMETRIA
La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las
masas de combinación de las substancias en una reacción química, hacereferencia al
número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química
y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se
puede definircomo la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas
entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.

MOL
Un mol se define como la
cantidad de materia que tienetantos objetos como el número
de átomos que hay en
exactamente 12 gramos de 12C.
Se ha demostrado que este número
es: 6,0221367 x 1023
Se abrevia como 6.02 x 1023, y se
conoce como número deAvogadro.

ESCALA DE MASA ATÓMICA
Si ahora, al H (el elemento más ligero de todos), le asignamos una
masa relativa de 1 y a los demás elementos les asignamos masas atómicas
relativas a estevalor, es fácil entender que al O debemos asignarle masa
atómica de 16. Sabemos también que un átomo de hidrógeno, tiene una masa
de 1,6735 x 10-24 gramos, que el átomo de oxígeno tiene una masade2,6561 X 1023
 gramos. Si ahora en vez de los valores en gramos usamos la unidad de masa
atómica (uma) veremos que será muy conveniente para trabajar con números tan
pequeños. Recordar que la unidadde masa atómica uma no se normalizó respecto al
hidrógeno sino respecto al isótopo 12C del carbono ( masa = 12 uma). Entonces, la
masa de un átomo de hidrógeno (1H) es de 1,0080 uma, y la masa deun átomo
de oxígeno (16O) es de 15,995 uma.
Una vez que hemos determinado las masas de todos los átomos, se puede asignar un
valor correcto a las uma:
1 uma = 1,66054 x 10-24 gramos
y al revés:1 gramo = 6,02214 x 1023 uma

MASA ATÓMICA PROMEDIO
Ya hemos visto que la mayoría de los elementos se
presentan en la naturaleza como una mezcla de
isótopos. Podemos calcular la masa atómica...