Estiqueometria

ntroducción

La estequiométria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes (1) y productos (2) en una reacción química. Los reactantes son precursores del proceso ylos productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó. En todo este proceso de trasformación la estequiométria sirve como un medio para poder calcular la cantidad de materia producida.Saber de una forma precisa, cuanto fue lo que se produjo y cuanto fue lo que sobro. Existen diferentes forma para saber la estequiometria de una reacción, una de ella es el método de Job, el cualutiliza las variaciones en los niveles de precipitado (3), en el cual se busca la máxima señal de decantación entre los reactantes, para así poder formar la ecuación estequiometria.


ObjetivosDeterminar la relación estequiométria en la cual se combina los reactivos en una reacción, aplicando el método de JOB.

Hallar el porcentaje de eficiencia de una reacción





Procedimientoexperimental

Con dos gradillas se llenaron 6 tubos de ensayo que se rotularon con las sustancias A (Ba (NO3)2) y sustancia B (K2CrO4) en distintas concentraciones:
Tubo 1: con 2ml de A y 4ml de B.Tubo 2: 3ml de A y 3ml de B.
Tubo 3: 3,6ml de A y 2,4ml de B.
Tubo 4: 4ml de A y 2ml de B.
Tubo 5: 4,5ml de A y 1,5ml de B.
Tubo 6: 5ml de A y 1ml de B.
Se agitaron cada uno de ellos en unamaquina vortex y se esperó a que precipitara el soluto insoluble. Luego con una regla, se procedió a medir la altura del soluto insoluble que se formó a partir de esas sustancias.

Se procedió a medir laaltura del precipitado de los solutos de 6 tubos de ensayo con la sustancia A (Pb (NO3)2 y B (Kl) mesclados en las mismas proporciones del primer experimento desde el tubo 1 al tubo 6.
La reacciónpara el experimento 1 está dada por la ecuación:
Ba (NO3)2 + K2CrO4





Resultados

Tabla 1: Productos de reacción.

Reacción N°1: Ba(NO3)2 + K2CrO4 → Ba(CrO4) + 2K(NO3)

Reacción N°1:...