estiquiometria

Ministerio De Educación
Instituto De Marina Mercante Ocupacional De Panamá
Sede Penonomé
Estudiante:
Malvin Marciaga

Grado:
11º

Profesor:
Héctor zapata

Tema:
Estequiometria

Materia:
Química

Fecha de entrega:
22 de noviembre del 2013

Introducción:

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias llamadas reactivos se transforman en otrassustancias denominadas productos. En muchos procesos químicos se da la circunstancia de que alguno de los reactivos se encuentra en exceso, es decir, no guarda la proporción estequiometria.





















Estequiometria
El término “estequiometria” que proviene de los términos griegos stoicheion, que significa elemento y metros, que significa medida.
La estequiometria esel estudio de las proporciones numéricas. En que reaccionan químicamente las sustancias.
La estequiometria es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía, y volumen en las reacciones químicas. Cuando los químicos investigan la estequiometria de una reacción generalmente evalúan las cantidades de reactantes que se combinan para producir diferentes cantidades de productos.
Estequiometria esel estudio de las relaciones ponderales o de masa entre reactivos y productos en una reacción química.
Reacción química es el cambio o transformación química.
Las reacciones químicas son representadas por las ecuaciones químicas.

ESTRATEGIA: .Se calcula la relación molar dada y se compara con la estequiometria.
2. El reactivo que este en menor cantidad que la requerida es el limitante.
   A es el reactivo limitante






Leyes estequiométricas
 Ley de la conservación de la materia
Esta Ley fue postulada por Antonie Lavoisier después de realizar varios experimentos en los cuales la cantidad de mas de las sustancias constituyentes rea igual al de las sustancias obtenidas de la masa de las sustancias obtenidas después del cambio químico sufrido.
Por lo que su ley dice: lamateria no se crea ni se destruye, solo se transforma.
 Ley de la proporción constante
Esta ley es también conocida como ley de las proporciones definidas o fijas.
En sus experimentos el químico francés Joseph Proust realizo innumerables análisis cuantitativos, en los cuales se percató de que los elementos, al unirse para formar un compuesto, siempre lo hacen de la misma cantidad, la cualpermanece fija e invariable.
Es por eso que esta ley dice: Los elementos que forman un compuesto se combinan siempre en la misma proporción.
 Ley de la proporción múltiple
Dalton, al realizar sus experimentos, se dio cuenta de que hay elementos que al combinarse en diferente proporción forman compuestos distintos.
Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se pueden combinar enproporciones diferentes formando compuestos distintos.
Balanceo de ecuaciones químicas
 Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo
Estos son los pasos para aplicar correctamente este método.
 Seleccionar un compuesto que contenga el átomo de un elemento que se repita en la mayoría de las sustancias que intervienen.
 b) Asignar la fórmula del compuesto seleccionado un coeficiente tal quelogre igualar el número de átomos del elemento en reactantes y productos.
Dicho coeficiente el menor posible y afecta a todos los elementos, incluso a los índices.
 Repetir el procedimiento anterior con los átomos de los otros elementos hasta que la ecuación este balanceada.
NOTA: Durante la ecuación se pueden experimentar con muchos coeficientes, pero los subíndices de las fórmulas no puedenser alterados.
 Balanceo de ecuaciones por el método algebraico
 Se asigna un literal a cada compuesto o moléculas que se encuentren en la reacción, en el lado de los reactantes como de los productos.
 Se hace una lista con los elementos que se encuentran en la ecuación
 Se elige el primer elemento y se tomará como un coeficiente el número de átomos de éste y como factor la literal...