Estiquiometria

ESTIQUIOMETRIA
Definición:
Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química,en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas".
Para entender mejor a estarama de la química, es necesario establecer algunos conceptos básicos, que si bien pueden ser un poco trillados, son indispensables para su estudio.

Leyes:
Ley de la conservación de la masa deLavosier:
“La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”

Quiere decir que en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masasde los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).
Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Anteriormente se creíaque la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de labalanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que dedujo que la materia eraindestructible.
Por lo tanto, en una ecuación química debemos ver la forma en que a cado lado este la misma cantidad de datos involucrados, a este proceso le llamamos balanceo.
Ejm:
1.- Balancear:(por tanteo)
Al(OH)3 + H2SO4  Al2(SO2)2 + H2O

Primero balanceamos el metal aluminio:
2 Al(OH)3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O

Luego seguimos con el azufre:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4  Al2(SO2)3 +H2O

Finalmente continuamos con el hidrógeno, el oxígeno resulta balanceado automáticamente:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 6 H2O


Ley de Proust o de las proporciones definidas:
“Cuando dos...