esto

Aprendizajes esperados: Distinguir la organización de los electrones en cada uno de los niveles de energía de diversos átomos.
Objetivos fundamentales transversales: Valorar el desarrollo delpensamiento humano y científico.
Objetivos: Determinan la configuración electrónica de átomos de distintos elementos, aplicando el principio de mínima energía, el principio de exclusión de Pauli y laregla de Hund. Aplican los principios y las reglas de la mecánica cuántica para deducir los cuatro números cuánticos de un electrón.
Contenidos: Números Cuánticos y Configuración Electrónica
Los númeroscuánticos
En la Mecánica Cuántica se necesitan tres números cuánticos para describir la posición de los electrones alrededor del núcleo y un cuarto número cuántico que describe el comportamiento deun electrón.
Número cuántico principal (n). Puede tomar valores n = 1, 2, 3,...
Este número está relacionado con la distancia promedio entre el núcleo y el electrón.
Mayordistancia ‹—› mayor energía ‹—› menor estabilidad
Número cuántico del momento angular (l). Puede tomar valores l = 0, 1, 2, ..., n - 1
Este número indica la forma de los orbitales

Número cuánticomagnético (ml). Puede tomar valores ml = -l, -(l-1),···,0,···,(l-1),l
Este número describe la orientación del orbital en el espacio
Número cuántico de spin electrónico (ms). Puede tomar dos valores ms =+1/2, -1/2
Este número describe el campo magnético que genera un electrón cuando rota sobre si mismo.

Representación de los orbitales atómicos.
Orbitales s

Orbitales p
Orbitales d

 Números cuánticos y orbitales

Configuraciones electrónicas

Energía de los orbitales
Para el átomo de hidrógeno la energía está determinada por el número cuántico principal
Para el átomospolielectrónicos la energía está determinada por el número cuántico principal y por el número cuántico secundario


Principio de exclusión de Pauli
Dos electrones en un átomo no pueden tener los...