ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES

ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES
Definición

Las  propiedades  y  comportamiento  de  los  materiales  dependen, principalmente de su constitución y de su estructura. Por ello estudiaremos la disposición geométrica de los átomos y las interacciones que tienen entre ellos.  Dentro de la disposición adoptada por los átomos en el estado  sólido,
LOS ATOMOS:
Los átomos son la unidad básicaestructural de todos los materiales de ingeniería. Los átomos constan principalmente de tres partículas subatómicas básicas, protones neutrones y electrones.
EL NUMERO ATOMICO:
El número atómico de un átomo, indica el número de protones (partículas cargadas positivamente) que están en su núcleo, y en un átomo neutro, el número atómico es también igual al número de electrones. Cada elemento tiene supropio número atómico característico y, de este modo, el número atómico define el elemento. Los números atómicos, desde el Hidrógeno, que tiene por número atómico (1) hasta el Hahnio que tiene como número atómico 105 están localizados en la parte superior de los símbolos de los elementos de la tabla periódica.
MODELOS ATOMICOS :
Una vez probada la existencia de protones y electrones en los átomos,surgieron los modelos atomicos
Thomson, quien postuló que el átomo esta compuesto por una esfera de electricidad positiva con distribución uniforme de cargas negativas dentro de ella, es decir, una unidad simétrica neutra, donde casi toda la masa esta asociada por la electricidad positiva.
Rutherford estableció un nuevo modelo atómico, donde se señalaron los siguientes aspectos:El núcleo del átomodebe ser muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo,Las partículas alfa son deflectadas porque son rechazadas por una alta concentración de cargas positivas inamovibles ,Los electrones deben estar alrededor del núcleo y no dentro de él y estos determinan el volumen del átomo.Este modelo, sin embargo, presentó una serie de problemas debido a que los electrones no podían permanecerestacionarios a cierta distancia del núcleo, pues se precipitarían sobre él debido a las fuerzas electrostáticas.
Niels Bohr con base en la cuantización de la energía y el átomo nuclear de Rutherford propuso un nuevo modelo atómico tomando como base el átomo de Hidrógeno cuyo postulado se explico anteriormente.

LA TABLA PERIÓDICA
La idea básica de la Tabla es que las propiedades químicas de loselementos son propiedades periódicas o recurrentes y cuando éstos se disponen de manera adecuada se pueden predecir con un buen grado de exactitud el comportamiento químico de cualquier elemento. Mendeleiv ordenó los elementos con base en su peso atómico creciente, empezando por el más ligero, en periodos de longitud apropiada. Cuando se hace esta ordenación todos los elementos que caen en una columnavertical tienen propiedades químicas muy similares. Predijo que con el tiempo se descubrirían ciertos elementos adicionales e intentó adelantar los pesos atómicos y las propiedades de tres de ellos en detalle. Antes de que transcurrieran 25 años se descubrieron éstos elementos y sus propiedades resultaron ser las anticipadas.
Tabla Periódica y tamaño atómico
La distribución de electrones en losátomos esta determinado por una función de probabilidad, de tal manera que incluso a grandes distancias del núcleo puede haber una densidad electrónica. En consecuencia no es posible establecer con precisión cual es el tamaño de un átomo. Con todo, se han construido tablas de radio atómicos e ionicos utilizando las distancias observadas experimentalmente en los cristales. Sin olvidar que estasdistancias no son completamente invariables, y solo pueden usarse como una guía. Se han ideado varias técnicas para determinar los tamaños atómicos y estos se derivan de la propiedad observada, la difracción electrónica, y de rayos X, proporcionan información sobre la configuración electrónica. Como los átomos nunca existen solos en sistemas químicos, si no que están acompañados por otros átomos, se...