Estructura atómica
Páginas: 6 (1386 palabras)
Publicado: 7 de junio de 2010
ESTRUCTURA ATOMICA
En primer lugar, el átomo se define como la unidad más pequeña posible de un elemento químico. A su vez los átomos pueden formar moléculas gracias a la fuerza eléctrica denominada enlace químico.
EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO
A medida que los científicos fueron conociendo la estructura del átomo a través de varios experimentos, se modificaron los modelos, para asíajustarlos a los datos obtenidos en tales experimentos.
Es así que contamos con los siguientes modelos:
MODELO | HIPOTESIS |
Átomo de Thomson | Átomos contienen cargas positivas y negativas |
Átomo de Rutherford | Carga positiva del átomo esta concentrada en el núcleo |
Átomo de Bohr | Electrones describen órbitas en torno al núcleo a determinadas distancias |
Átomo de Schrödinger |Electrones tiene comportamiento de onda y no de partícula |
La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda(emisión discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos. El modelo de Schrödinger, que no fija trayectorias determinadas para los electrones sino sólo la probabilidad de que se hallen en unazona, explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos; sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevas mejoras del modelo para explicar otros fenómenos espectrales.
RESEÑA HISTORICA
El átomo de Rutherford
El modelo atómico elaborado por Rutherford surge como consecuencia de las experiencias realizadas bombardeando laminas metálicas muy finas con partículasalfa (núcleos de helio). Observo que casi todas las partículas alfa atravesaban las láminas metálicas sin sufrir ninguna desviación, solo unas pocas sufrían pequeñas desviaciones y un número muy pequeño de ellas (aproximadamente 1 de cada 100,000) se reflejaban en la lámina. Este comportamiento le llevo a proponer:
El núcleo es la parte del átomo en la que se encuentra localizada casi toda la masadel átomo y toda la carga positiva. Alrededor del núcleo y a gran distancia, comparada con las dimensiones del mismo, gira el electrón, de forma que su fuerza centrífuga compensa la atracción electrostática que sufre por parte del núcleo.
El átomo de Bohr
Para explicar la estructura del átomo, el físico danés Niels Bohr desarrolló en 1913 una hipótesis conocida como teoría atómica de Bohr.Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. El número de electrones es igual al número atómico del átomo: el hidrógeno tiene un único electrón orbital, el helio dos y el uranio 92. Las capas electrónicas se superponen de forma regular hastaun máximo de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado número de electrones. La primera capa está completa cuando contiene dos electrones, en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa llena. Los “últimos” electrones, los más externos o los últimos en añadirse ala estructura del átomo, determinan el comportamiento químico del átomo.
Todos los gases inertes o nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón) tienen llena su capa electrónica externa. No se combinan químicamente en la naturaleza, aunque los tres gases nobles más pesados (criptón, xenón y radón) pueden formar compuestos químicos en el laboratorio. Por otra parte, las capas exteriores de...
En primer lugar, el átomo se define como la unidad más pequeña posible de un elemento químico. A su vez los átomos pueden formar moléculas gracias a la fuerza eléctrica denominada enlace químico.
EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO
A medida que los científicos fueron conociendo la estructura del átomo a través de varios experimentos, se modificaron los modelos, para asíajustarlos a los datos obtenidos en tales experimentos.
Es así que contamos con los siguientes modelos:
MODELO | HIPOTESIS |
Átomo de Thomson | Átomos contienen cargas positivas y negativas |
Átomo de Rutherford | Carga positiva del átomo esta concentrada en el núcleo |
Átomo de Bohr | Electrones describen órbitas en torno al núcleo a determinadas distancias |
Átomo de Schrödinger |Electrones tiene comportamiento de onda y no de partícula |
La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda(emisión discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos. El modelo de Schrödinger, que no fija trayectorias determinadas para los electrones sino sólo la probabilidad de que se hallen en unazona, explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos; sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevas mejoras del modelo para explicar otros fenómenos espectrales.
RESEÑA HISTORICA
El átomo de Rutherford
El modelo atómico elaborado por Rutherford surge como consecuencia de las experiencias realizadas bombardeando laminas metálicas muy finas con partículasalfa (núcleos de helio). Observo que casi todas las partículas alfa atravesaban las láminas metálicas sin sufrir ninguna desviación, solo unas pocas sufrían pequeñas desviaciones y un número muy pequeño de ellas (aproximadamente 1 de cada 100,000) se reflejaban en la lámina. Este comportamiento le llevo a proponer:
El núcleo es la parte del átomo en la que se encuentra localizada casi toda la masadel átomo y toda la carga positiva. Alrededor del núcleo y a gran distancia, comparada con las dimensiones del mismo, gira el electrón, de forma que su fuerza centrífuga compensa la atracción electrostática que sufre por parte del núcleo.
El átomo de Bohr
Para explicar la estructura del átomo, el físico danés Niels Bohr desarrolló en 1913 una hipótesis conocida como teoría atómica de Bohr.Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. El número de electrones es igual al número atómico del átomo: el hidrógeno tiene un único electrón orbital, el helio dos y el uranio 92. Las capas electrónicas se superponen de forma regular hastaun máximo de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado número de electrones. La primera capa está completa cuando contiene dos electrones, en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa llena. Los “últimos” electrones, los más externos o los últimos en añadirse ala estructura del átomo, determinan el comportamiento químico del átomo.
Todos los gases inertes o nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón) tienen llena su capa electrónica externa. No se combinan químicamente en la naturaleza, aunque los tres gases nobles más pesados (criptón, xenón y radón) pueden formar compuestos químicos en el laboratorio. Por otra parte, las capas exteriores de...
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