Estructura De Lewiw
Páginas: 2 (290 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2012
ESTRUCTURA DE LEWIS
Uno de los temas tratados en la asignatura de química y de gran preocupación por parte de los docentes, es el enlace químico ya que los resultados en las diferentespruebas es desastroso.
Pretendemos ofrecer en una forma detallada y sencilla este tema de tal manera que sirva de consulta y guía para los estudiantes de 10º y 11º que se preparan para laspruebas externas saber e icfes.
Para empezar publicaremos una prueba diseñada para el grado 10º de la I.E Felix María Restrepo ESTRUCTURA DE LEWIS
Dados los siguientes compuestosCO2 y CCl4 desarrollar las siguientes actividades: configuración electrónica por orbitales, electrones de valencia, encontrar los electrones menos energéticos y los electrones más energéticos,2(n)2,estructura atómica, regla del octeto,
estructura de Lewis y conclusiones
DIAGRAMA DE MULLER
Para desarrollar estos tipos deejercicios se debe recurrir inicialmente a la tabla periódica y localizar el número atómico de cada uno de los elementos de los compuestos. Recordemos que el número atómico representa el número deprotones de un elemento y es la carga positiva. Para poner como ejemplo si un elemento X tiene como número atómico 20 indica que tiene 20 electrones porque toda sustancia es eléctricamenteneutra. Luego se halla la configuración electrónica por niveles y subniveles de los elementos teniendo en cuenta el diagrama de Muller de acuerdo al valor energético de cada uno de loselectrones.
Este diagrama de Muller es mejor trabajarlo en forma extendida o continua para evitar complicaciones
Así;
1S2 | 2S2 | 2P6 | 3S2 | 3P6 | 4S2 | 3d10 | 4p6 | 5s2 | 4d10 |
5p6 | 6s2| 4f14 | 5d10 | 6p6 | 7s2 | 5f14 | 6d10 | 7p6 | …. |
Continúa…..
Más actividades en www.quimicafelixmaria.blogspot.com
Elabora
Alberto Vera
Docente Química
I.E Felix María Restrepo
Uno de los temas tratados en la asignatura de química y de gran preocupación por parte de los docentes, es el enlace químico ya que los resultados en las diferentespruebas es desastroso.
Pretendemos ofrecer en una forma detallada y sencilla este tema de tal manera que sirva de consulta y guía para los estudiantes de 10º y 11º que se preparan para laspruebas externas saber e icfes.
Para empezar publicaremos una prueba diseñada para el grado 10º de la I.E Felix María Restrepo ESTRUCTURA DE LEWIS
Dados los siguientes compuestosCO2 y CCl4 desarrollar las siguientes actividades: configuración electrónica por orbitales, electrones de valencia, encontrar los electrones menos energéticos y los electrones más energéticos,2(n)2,estructura atómica, regla del octeto,
estructura de Lewis y conclusiones
DIAGRAMA DE MULLER
Para desarrollar estos tipos deejercicios se debe recurrir inicialmente a la tabla periódica y localizar el número atómico de cada uno de los elementos de los compuestos. Recordemos que el número atómico representa el número deprotones de un elemento y es la carga positiva. Para poner como ejemplo si un elemento X tiene como número atómico 20 indica que tiene 20 electrones porque toda sustancia es eléctricamenteneutra. Luego se halla la configuración electrónica por niveles y subniveles de los elementos teniendo en cuenta el diagrama de Muller de acuerdo al valor energético de cada uno de loselectrones.
Este diagrama de Muller es mejor trabajarlo en forma extendida o continua para evitar complicaciones
Así;
1S2 | 2S2 | 2P6 | 3S2 | 3P6 | 4S2 | 3d10 | 4p6 | 5s2 | 4d10 |
5p6 | 6s2| 4f14 | 5d10 | 6p6 | 7s2 | 5f14 | 6d10 | 7p6 | …. |
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