Estructura Electrónica De Los átomos

Capítulo 2
Estructura electrónica
de los átomos
Cuantización de la energía, Modelo de
Bohr, concepto de orbital, configuración
electrónica y Tabla Periódica.

Estructura electrónica
Elconocimiento de la estructura

electrónica de los átomos se
basa en las observaciones
sobre la características de la
luz visible y su acción sobre los
átomos.

Movimiento ondulatorio

Ondas y espectroelectromagnético

Propiedades de las ondas

Chemistry by Chang, R. Copyright c 1991 by McGraw Hill Inc

Propiedades de las ondas
 Longitud de onda (= lambda) : distancia

entre dos puntos similares deondas
sucesivas.
 Frecuencia ( = nu): número de ondas por
unidad de tiempo.
 Velocidad de la luz (c)

c = 3x108 m/s
Relación entre  y :



c



Espectro electromagnético

Chemistry byChang, R. Copyright c 1991 by McGraw Hill Inc

Espectro electromagnético

Fuente: Wikimedia commons

Rayos gamma, rayos X, luz UV, luz visible,
luz IR y radiofrecuencia

Ondas electromagnéticasWikimedia Commons 2007

Las ondas electromagnéticas son
sinusoidales, con los campos
eléctrico y magnético
perpendiculares entre sí y respecto
a la dirección de propagación.
Chemistry:The CentralScience by Brown/Le May/Bursten Copyright
c 1997 by Prentice Hall Inc

Movimiento
cuantizado

Chemistry:The Central Science by Brown/Le May/Bursten Copyright c 1997 by Prentice Hall Inc

Cuantización dela materia y la energía
 Ecuación de Planck

E=h
E = energía de un cuanto

h = constante de Planck = 6,62x10-34 J.s
 = frecuencia
 cuanto o fotón = unidad mínima de
energía

Teoría de Bohr
Niveles de energía
 Transiciones

electrónicas
(absorción o liberación
de energía)
 Estado fundamental o
basal
 Estados excitados
 Energía del e- en el
nivel n: En = - RH (1/n2)

Espectros deemisión

Espectro de emisión de H, Hg y Ne.
Fuente: Instituto de Astrofísica de Andalucia

Espectro de emisión del hierro, Fe.
Fuente: Wikimedia commons

Niveles
de
energía
y espectro
de
emisión...