Estructuras Moleculares: Modelo Vspr (Rpecv)

Estructuras moleculares: Modelo VSPR (RPECV)
Las estructuras de Lewis son útiles para establecer la distribución de los pares electrónicos
en las moléculas pero no aportan nada sobre suprevisible geometría. Un modelo simple pero útil
para racionalizar la estructura molecular de un compuesto es el conocido con el acrónimo VSPR
(Valence Shell Electronic Pair Repulsion) o en sutraducción española RPECV (Repulsión entre
Pares de Electrones de la Capa de Valencia)
Este modelo funciona aceptablemente para compuestos formados por átomos de los bloques
s y p pero en absoluto esaplicable a los formados por elementos de transición.
El modelo asume como base que cada par de electrones de la capa de valencia (sean de
enlace (PE) o solitarios (PS)) tieneasociado un dominio espacial en el que existe una alta
probabilidad de encontrarlos. La geometría molecular vendrá determinada por aquella disposición de
estos pares de electrones que minimice lasrepulsiones entre los dominios asignados a cada par de
electrones. Este es por tanto un modelo electrostático según el cual, para prever la geometría
molecular, no hay mas que distribuirespacialmente los pares de electrones de valencia del átomo
central de forma que se dispongan lo mas cómodamente posible. Las distribuciones de estos
dominios corresponden a las figuraspoliédricas regulares.

La geometría molecular viene dada por la distribución de los átomos periféricos
unidos al átomo central.
En el modelo de VSPR se suelen utilizar las siguientes letraspara representar a los
compuestos:
- A: átomo central
- X: Ligandos o átomos unidos al átomo central
-E: pares de electrones solitarios asociados al átomo central.
Para predecir la geometríade una molécula se procede del siguiente modo:
1.- Se escribe la estructura de Lewis de la cual se deduce el número de pares de electrones
presentes en el átomo central, ya sean solitarios o de...