EstructurasdeLewis

Estructuras de Lewis, manual rápido de como crearlas.

Como se adelantó en Enlace Químico y en Ácido-Base, Lewis determinó una forma para poder representar enlaces covalentes, basándose en loselectrones de valencia de cada átomo.

Aquí se verán alrededor de 5 pasos sencillos para lograr una representación de Lewis de manera correcta:

1. Contar los electrones de valencia de todos losátomos involucrados. Este número es el total de electrones a representar.
2.
3. Dibujar el átomo central (o los átomos centrales) con sus electrones de valencia alrededor (representados por x opuntos).
4. Dibujar el resto de los átomos alrededor del átomo central, haciendo coincidir un electrón de valencia de este último (del átomo central) con un electrón de valencia del átomo secundario.
5.Contar el número de electrones alrededor de cada átomo. Los átomos H, Li y Be deben estar rodeados por dos electrones (correspondientes a los electrones del enlace) y los demás elementos deben estarrodeados por ocho electrones. Si se cumple el primer caso, entonces se dice que se cumple con la regla del dueto, y si se cumple el segundo caso, se dice que se cumple con laregla del octeto.* Si no secumplen estas reglas, lea el 5to paso.
6. Si no se cumplen las reglas anteriores (paso 4) entonces tiene que hacerlas calzar. Si le sobran electrones, rompa algunos enlaces y si le faltan forme nuevosenlaces hasta que se cumplan las reglas.
7.


Para ilustrar esto de buena manera, se colocarán dos ejemplos en donde, en el primero, se llega hasta el paso 4 y en el otro se llega al paso 5.Ejemplo 1: Amoniaco


Anexo 1, Imagen 1: Paso 1





Anexo 1, Imagen 2: Paso 2





Anexo 1, Imagen 3: Paso 3





Anexo 1, Imagen 4: Paso 4





Ejemplo 2: Ácido nitroso


Anexo 1, Imagen 5: Paso 1Anexo 1, Imagen 6: Paso 2





Anexo 1, Imagen 7: a) Paso 3 para los oxígenos; b) Paso 3 para el H.



(a)

(b)


Anexo 1, Imagen 8: Paso 4





Anexo 1, Imagen 9: Paso 5 a) dibujo final; b)...