Estudiante de Quimica

Objetivos:
Familiarizarse con el uso de medidores de pH para realizar titulaciones.
Usar el medidor de pH como sustituto de un indicador visual.
Diferenciar entre titulaciones que usan indicadores y aquellas que no.
Aprender a usar adecuadamente los electrodos del medidor de pH.
Determinar la concentración del analito usando datos de la curva de titulación.
Calibrar adecuadamente el medidorde pH.
Comparar los resultados usando las pruebas estadísticas.
Determinar la pureza de una solucion de KHP.
Introducción:
En el laboratorio de Titulación de Neutralización de KHP, un acido debil, utilizando un medidor de pH, se realizaron dos titulaciones de neutralización. Esta vez usamos un medidor de pH para poder llegar al punto final. Aunque un indicador visual no fue necesario parallegar al punto final, en este caso se uso fenolftalina para relacionar lo visto visualmente con lo registrado en el medidor. Aunque un medidor de pH nos provee los datos precisos y exactos para poder distinguir el punto de equivalencia y el punto final, sin la necesidad de un indicador visual. El medidor de pH es muy importante es esta titulación ya que nos ayudan a construir una curva decrecimiento. Al observar la curva de crecimiento se puede ver la trayectoria de la titulación, además de que facilita identificar el punto de equivalencia y el punto final y asi determianar la pureza de KHP.
Teoría:
En este laboratorio, se realizaron dos titulaciones utilizando un medidor de pH. En este tipo de titulación, no es necesario usar un indicador visual. Usar el indicador visual no esnecesario porque el medidor de pH nos provee los valores numéricos para poder construir una curva de titulación. Esta curva de titulación, nos demuestra donde está el punto de equivalencia y el punto final.
El punto de equivalencia es exactamente la mitad del punto final obtenido. En el podemos determinar que los moles de ácido son iguales a los moles de base. En el punto final de una titulación, lasolución cambia de color. Esto nos indica que no tenemos que seguir echándole agente titulante. El punto de equivalencia y el punto final son fácilmente obtenidos cuando usamos un medidor de pH, ya que este nos demuestra el pH con exactitud y precisión.
El medidor de pH se usa para obtener la concentración del analito. Usando los valores obtenidos de pH, se construye una curva de titulacióngraficando los valores de pH vs. el volumen acumulado del agente titulante. La curva de titulación obtenida nos demuestra uno o más puntos de inflexión, que son los puntos donde la pendiente de la gráfica, cambia de signo.
Para llevar a cabo nuestras titulaciones, titulamos la solución que está dentro del matraz, (que consistía de la solución de KHP) echándole el agente titulante, que en este casofue el NaOH que había sido valorizado anteriormente. El Hidrogenoftalato de potasio o ftalato ácido de potasio (KHP), es una sal con un hidrógeno ligeramente ácido, y se utiliza a menudo como patrón primario en valoración ácido-base porque es sólido y estable al aire, por lo que es fácil de pesar con precisión. El objetivo final es calcular cuanta pureza tiene el KHP.
Con la curva o grafica quese realice de los datos se puede encontrar que el punto de equivalencia entre un acido debil y una base fuerte ocurre aproximadamente en un pH de 8.5. El punto final básicamente nos indica que no tenemos que seguir echando más agente titulante. Debemos ser cuidadosos a la hora de determinar si nuestra solución realmente se ha tornado al color que estamos buscando porque esto nos podría causarobtener un punto final erróneo y por lo tanto, datos y cálculos erróneos. El medidor de pH nos ayuda a no cometer estos errores, ya que tiene más exactitud y precisión que una persona.
Procedimiento:
1. Pesar 0.1000g de KHP.
2. Anadirle 10mL de agua destilada Y 3 gotas de fenolftaleina.
3. Lavar y curar una bureta con pocas cantidades de NaOH.
4. Llenar bureta con NaOH.
5. Colocar un “hot...